Question

按下列要求填空
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：

 

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氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：

 

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②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

 

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③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中

 

离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：①NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；氯化铝溶液与NaHCO₃溶液相互促进水解生成沉淀和气体；
②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，5个Cl失去电子被氧化与1个Cl得到电子被还原，遵循电子守恒；
③已检出有Ag⁺，与Ag⁺反应的Cl^-、S^2-、CO₃^2-不能存在，无色溶液不存在Cu²⁺、Fe³⁺，溶液为电中性，一定有阴离子为NO₃^-，则不能确定的为NH₄⁺．

解答： 解：①NaOH完全反应，生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，离子反应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；氯化铝溶液与NaHCO₃溶液相互促进水解生成沉淀和气体，离子反应为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，5个Cl失去电子被氧化与1个Cl得到电子被还原，遵循电子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是5：1，
故答案为：5：1；
③已检出有Ag⁺，与Ag⁺反应的Cl^-、S^2-、CO₃^2-不能存在，无色溶液不存在Cu²⁺、Fe³⁺，溶液为电中性，一定有阴离子为NO₃^-，则不能确定的为NH₄⁺，则NH₄⁺离子还需要鉴定是否存在，检验该离子的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查较综合，涉及离子反应方程式书写、氧化还原反应、离子共存等，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的考查，综合性较强，题目难度不大．