现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钠、②硫酸、③氯化铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵、⑥氨水，请回答下列问题：
（1）①、②溶液中由水电离出的H⁺浓度之比是．
（2）③、④、⑤、⑥三种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）⑤中利用电荷守恒的等量关系式是
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w=．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

如图，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：

试回答下列问题：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为．
（2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的阳极反应式为；电解A溶液的化学反应方程式为；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式．

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：

（1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为g．
（2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？

（1）在温度t℃时，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，则t25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大
量，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
为．

氮和硫是两种常见的重要非金属元素，它们的化合物有非常广泛的应用．
（1）请写出一个“氮的固定”反应方程式．
（2）化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO₂，一般处理方法是用碱液吸收，用NaOH溶液吸收NO₂可生成等物质的量的两种盐，分别是．NO不溶于碱，在一定条件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，生成一种无害的气体单质，写出该反应的化学方程式．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，已知相同条件下，n（NH₄HSO₃/n[（NH₄）₂SO₃]比值越小，NO₂的吸收效率越高，则（NH₄）₂SO₃的还原性（填“强于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃浓度的方法是．
（4）若（NH₄）₂SO₃吸收液可能含有NH₄HSO₃，也可能部分变质，为测定其中各成分的含量，某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO₂（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）₂溶液，产生4.704L NH₃，同时得到24.19g白色沉淀，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是．

用硫化叶细菌将硫化矿物转化为水溶性重金属硫酸盐，此技术在冶金工业上称为“细菌冶金”，适合处理低品位矿，获取金、铜、镍、锌、钼等金属（《中国大百科全书》）．
（1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了加快化学反应速率，应采用的方法是．
（2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌和好氧细菌．某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是Cu₂S，冶炼时反应槽中溶液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出．蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸．写出反应槽中反应的化学方程式：．
（3）火法冶金是把Cu₂S矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是：．
（4）细菌冶金与火法冶金比较：细菌冶金除了能利用含量低的矿和丢弃的矿渣外，还具有的优点是．
（5）另一种铜矿石中有效成分是Cu₂O，为了测定有效成分Cu₂O的含量争查资料知：Cu₂O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和Cu；Cu与Fe³⁺反应的化学方程式为．测定矿石中Cu₂0含量的方法分为两步：
①将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）₃和H₂SO₄的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式：．
②用K₂Cr₂O₇溶液滴定上述溶液，请完成滴入K₂Cr₂O₇溶液时发生反应的化学方程式：．
③若某次测定称取0.500g矿样，用K₂Cr₂0₇溶液滴定时消耗0.0500mol/L K₂Cr₂O₇ 16.66mL，此矿样中Cu₂O的质量分数为．

城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ?mol^-1试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为．
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1试比较同物质的量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为．
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是．

钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：．
（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式．
（3）如图1所示哪个装置可防止铁棒被腐蚀．
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2所示：请回答：
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：．

（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH=．　　
（2）某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=．该温度25℃．
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则c₁：c₂=．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液呈中性，则a：b=．若所得混合溶液pH=12，则a：b=．
（5）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=．
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=．

在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N₂和3.0molH₂，任其发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），分别在不同时刻测定NH₃的含量，然后绘制出如图试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是：．
（2）此可逆反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）
（3）A、C段的曲线是增函数，C、E段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：
（4）若在另一个等容积的密闭容器中充入2.0mol N₂和6.0molH₂，并使两个容器在相同的温度下进行反应，则该容器中的化学反应速率（＞，＜，或=）题中的化学反应速率．
（5）在一定条件下（反应物、生成物均为气态），N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨气分解为氢气和氮气的热化学方程式．