题目内容
（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t 25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
x= ．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 ．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
量，此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
为 ．
（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
量，此时溶液的pH
为
考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）计算值与25℃Kw比较解答；
（2）根据实验①可知，氢氧化钡中c（OH-）=0.01mol?L-1，则c[Ba（OH）2]=
c（OH-），再根据表中数据求出氢离子浓度；
（3）根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42-）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量；
（2）根据实验①可知，氢氧化钡中c（OH-）=0.01mol?L-1，则c[Ba（OH）2]=
| 1 |
| 2 |
（3）根据溶液中的反应判断反应后溶液的酸碱性；根据硫酸根离子和氢氧化钡的关系式计算n（SO42-）总，根据混合溶液的pH计算原来溶液中n（H+）和n（H2SO4），从而得出其中硫酸钠的量；
解答：
解：（1）25℃Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，在温度t℃时，a+b=12，水的离子积常数Kw=c（H+）?c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12，Kw＞10-14，所以温度高于25℃，
故答案为：大于；
（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol?L-1，所以c[Ba（OH）2]=
c（OH-）=5×10-3mol?L-1，
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.01mol?L-1，则原来盐酸中溶液的PH=2，即x=2；
故答案为：2；5×10-3mol?L-1；
（3）向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；
据题意知原溶液中n（SO42-）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10-3mol?L-1=1.5×10-3 mol；
已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=
n（H+）=5×10-4mol，
原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42-）总-n（H2SO4）=1.5×10-3 mol-5×10-4mol=1×10-3 mol，
所以c（Na2SO4）=
=mol?L-1=0.01mol?L-1，
故答案为：大于；0.01mol?L-1；
故答案为：大于；
（2）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液没加盐酸时，溶液的PH=12，则溶液中c（OH-）=0.01mol?L-1，所以c[Ba（OH）2]=
| 1 |
| 2 |
根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的PH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，所以c（H+）=c（OH-）=0.01mol?L-1，则原来盐酸中溶液的PH=2，即x=2；
故答案为：2；5×10-3mol?L-1；
（3）向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，所以反应后有强碱生成，故溶液显碱性，即PH大于7；
据题意知原溶液中n（SO42-）总=n[Ba（OH）2]=0.3L×5×10-3mol?L-1=1.5×10-3 mol；
已知原来硫酸的PH=2，则n（H+）=0.001mol，所以n（H2SO4）=
| 1 |
| 2 |
原混合液中n（Na2SO4）=n（SO42-）总-n（H2SO4）=1.5×10-3 mol-5×10-4mol=1×10-3 mol，
所以c（Na2SO4）=
| 1×10-3 |
| 0.1 |
故答案为：大于；0.01mol?L-1；
点评：本题考查了水溶液中的离子积常数应用，酸碱混合的定量判断和计算，pH的简单计算等，侧重于对学生计算能力的考查，注意温度改变，水的离子积常数改变，题目难度中等．
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