题目内容

（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中pH=
 
．　　
（2）某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=
 
．该温度
 
25℃．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1：c2=
 
．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液呈中性，则a：b=
 
．若所得混合溶液pH=12，则a：b=
 
．
（5）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=
 
．
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=
 
．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L；
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW增大；
（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
10-14
10-5
=10-9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以
a×0.1-b×0.001
a+b
=0.01mol/L；
（5）将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，根据c（OH-）×Va=c（H+）×Vb计算；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，列式找出c（OH-）与酸碱的物质的量的关系，再计算出Va：Vb．
解答： 解：（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3，
故答案为：3；
（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；高于；
（3）硫酸溶液中的氢氧根离子、硫酸铝溶液中的氢离子是水电离的，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的H+浓度为c1=
10-14
10-5
=10-9mol/L，pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol/L，则c1：c2=10-9mol/L：10-5mol/L=1：10000，
故答案为：1：10000；
（4）若所得混合溶液呈中性，则硫酸中的氢离子与氢氧化钡的氢氧根离子的物质的量相等，即：aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；
若所得混合溶液pH=12，溶液显示碱性，碱过量，则：
a×0.1-b×0.001
a+b
=0.01mol/L，解得a：b=11：90，
故答案为：1：100；11：90；
（5）①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，则氢离子浓度为0.01mol/L，则0.1×Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，
故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH-）=
0.1Va-0.01Vb
Va+Vb
=0.001mol/L，
解得：Va：Vb=1：9，
故答案为：1：9．
点评：本题考查酸碱混合pH的计算、水的电离及其影响因素，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（　　）
A、该温度和压强可能是标准状况
B、标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C、该气体中每个分子含有2个原子
D、若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L
①向饱和碳酸钠溶液中滴加一滴酚酞，溶液变
 
色，Na2CO3属于
 
（酸、碱、盐）
②在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式
 

③如果要证明最终形成的固体中还含有Na2CO3，所加入的试剂是
 
反应的离子方程式为
 
．
将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12mol?L-1浓HNO3的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好各装置（事先已检查装置的气密性）．

请回答：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧、最后消失外，还观察到的现象是
 
．
（2）试管b中最终
 
（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是
 
．
（3）集气瓶e中最后收集到的气体为
 
（填名称），理论上该气体的总体积为
 
L（标准状况）．
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ?mol-1    根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
 
气体逸出，在地壳浅处容易有
 
沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
 
（选填编号）
a．一定向正反应方向移动  b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动  d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
 
（选填编号）．
a．2v（正）（HF）=v（逆）（H2O）     b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变     d．反应物不再转化为生成物．
（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，则t
 
25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007
x=
 
．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
 
．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大
量，此时溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度
为
 
．
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y与Z的质子数之和比Q的质子数多1．
 XYZ
WQ  
请回答以下问题：
（1）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
（填化学式）；Y元素单质分子的电子式为
 
；X、Y、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为
 
（填元素符号）．
（2）下列不能说明X的非金属性比Q强的是
 
（填序号）．
a．X的单质在高温时可从Q的氧化物中置换出Q
b．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．断开氢化物中1mol H-X键比1mol H-Q键所需的能量大
d．在X与Q二者形成的化合物中，X显示负价
（3）Z所在主族的前四种元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中对应第四周期元素的是
 
（填序号）．
a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
（4）标准状况下，3.36L YZ2气体溶于水并配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为
 
；该溶液与金属铜发生反应的离子方程式为
 
．
（5）如图所示是以W作一个电极形成原电池的原理示意图．该电池的负极反应式为
 
，反应后溶液的pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）醋酸：
 

（2）硫酸铁：
 
．
I、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
 

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
 

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
 

II、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=“NaCl“+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
 

（2）如果不能，说明其原因
 

（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网