Question

在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应．记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．问：

（1）与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为

 

g．
（2）将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后，恰好达到饱和，计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据图象可以看出，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液50g起开始与硫酸铜反应，直到100g结束；
（2）最终溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒计算硫酸钠的质量，计算50g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成的氢氧化铜的质量，饱和溶液的质量为：200g+100g-生成的氢氧化铜沉淀-27g水，再结合质量分数等于计算．

解答： 解：（1）根据图象可以看出，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液50g起开始与硫酸铜反应，直到100g结束，故与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-50g=50g，
故答案为：50；
（2）最终溶液为硫酸钠溶液，根据钠离子守恒，可知硫酸钠的物质的量=

1

2

n（NaOH）=

40%×100g

40g/mol

×

1

2

=0.5mol，故硫酸钠的质量=0.5mol×142g/mol=71g，
50g氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量=

50g×40%

40g/mol

=0.5mol，故与硫酸铜反应生成氢氧化铜的物质的量=

0.5mol

2

=0.25mol，则生成氢氧化铜的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g，
故饱和溶液的质量=200g+100g-24.5g-27g=248.5g，
故t℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数=

71g

248.5g

×100%=28.6%，
答：t℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评：本题考查混合物有关计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用守恒法计算．