题目内容
用硫化叶细菌将硫化矿物转化为水溶性重金属硫酸盐，此技术在冶金工业上称为“细菌冶金”，适合处理低品位矿，获取金、铜、镍、锌、钼等金属（《中国大百科全书》）．
（1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了加快化学反应速率，应采用的方法是 ．
（2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌和好氧细菌．某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是Cu2S，冶炼时反应槽中溶液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出．蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸．写出反应槽中反应的化学方程式： ．
（3）火法冶金是把Cu2S矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是： ．
（4）细菌冶金与火法冶金比较：细菌冶金除了能利用含量低的矿和丢弃的矿渣外，还具有的优点是 ．
（5）另一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分Cu2O的含量争查资料知：Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu；Cu与Fe3+反应的化学方程式为 ．测定矿石中Cu20含量的方法分为两步：
①将矿石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式： ．
②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入K2Cr2O7溶液时发生反应的化学方程式： ．
③若某次测定称取0.500g矿样，用K2Cr207溶液滴定时消耗0.0500mol/L K2Cr2O7 16.66mL，此矿样中Cu2O的质量分数为 ．
（1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了加快化学反应速率，应采用的方法是
（2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌和好氧细菌．某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是Cu2S，冶炼时反应槽中溶液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出．蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸．写出反应槽中反应的化学方程式：
（3）火法冶金是把Cu2S矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是：
（4）细菌冶金与火法冶金比较：细菌冶金除了能利用含量低的矿和丢弃的矿渣外，还具有的优点是
（5）另一种铜矿石中有效成分是Cu2O，为了测定有效成分Cu2O的含量争查资料知：Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu；Cu与Fe3+反应的化学方程式为
①将矿石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式：
②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，请完成滴入K2Cr2O7溶液时发生反应的化学方程式：
③若某次测定称取0.500g矿样，用K2Cr207溶液滴定时消耗0.0500mol/L K2Cr2O7 16.66mL，此矿样中Cu2O的质量分数为
考点：含硫物质的性质及综合应用,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：（1）增大固体反应物的表面积能加快反应速率；
（2）根据反应现象判断产物，结合原子守恒书写；
（3）亚硫酸氢钠溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度；
（4）根据反应条件和反应产物分析；
（5）Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子；
①Cu20溶于酸生成Cu2+和Cu，Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子；
②硫酸亚铁和重铬酸钾反应生成硫酸铁、硫酸铬、硫酸钾和水；
③根据反应方程式中各物质之间的关系计算．
（2）根据反应现象判断产物，结合原子守恒书写；
（3）亚硫酸氢钠溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度；
（4）根据反应条件和反应产物分析；
（5）Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子；
①Cu20溶于酸生成Cu2+和Cu，Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子；
②硫酸亚铁和重铬酸钾反应生成硫酸铁、硫酸铬、硫酸钾和水；
③根据反应方程式中各物质之间的关系计算．
解答：
解：（1）增大固体反应物的表面积能加快反应速率，所以为了加快化学反应速率，应采用的方法是把矿石粉碎成粉末；
故答案为：把矿石粉碎成粉末；
（2）冶炼时反应槽中溶液变为蓝色说明生成铜离子，槽底有紫红色固体析出，则为Cu，蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸，说明有硫酸根离子，综上可知生成产物为硫酸铜和铜单质，则反应方程式为：Cu2S+2O2=CuS04+Cu；
故答案为：Cu2S+2O2=CuS04+Cu；
（3）用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度，其中各离予浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（4）细菌冶金与火法冶金比较，不需要高温，所以节约能源，反应不生成二氧化硫，对环境无污染；
故答案为：没有火法冶炼产生的二氧化硫气体，对环境不造成污染，节约能源，冶炼成本低；
（5）Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
①Cu20溶于酸生成Cu2+和Cu，Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子，则反应的化学方程式为：Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
故答案为：Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
②硫酸亚铁和重铬酸钾反应生成硫酸铁、硫酸铬、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O；
故答案为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O；
③已知Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O，
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，
则 Cu2O～2FeS04 ～
K2Cr2O7，
n 0.0500mol/L×16.66×10-3L
则n=3×0.0500mol/L×16.66×10-3L=2.499×10-3mol，
则Cu2O的质量为：2.499×10-3mol×144g/mol=0.36g，
所以此矿样中Cu2O的质量分数为
×100%=72%；
故答案为：72%．
故答案为：把矿石粉碎成粉末；
（2）冶炼时反应槽中溶液变为蓝色说明生成铜离子，槽底有紫红色固体析出，则为Cu，蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸，说明有硫酸根离子，综上可知生成产物为硫酸铜和铜单质，则反应方程式为：Cu2S+2O2=CuS04+Cu；
故答案为：Cu2S+2O2=CuS04+Cu；
（3）用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，则HSO3-的电离程度大于水解程度，其中各离予浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（4）细菌冶金与火法冶金比较，不需要高温，所以节约能源，反应不生成二氧化硫，对环境无污染；
故答案为：没有火法冶炼产生的二氧化硫气体，对环境不造成污染，节约能源，冶炼成本低；
（5）Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
①Cu20溶于酸生成Cu2+和Cu，Cu与Fe3+反应生成亚铁离子和铜离子，则反应的化学方程式为：Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
故答案为：Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
②硫酸亚铁和重铬酸钾反应生成硫酸铁、硫酸铬、硫酸钾和水，反应的化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O；
故答案为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O；
③已知Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O，
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O，
则 Cu2O～2FeS04 ～
| 1 |
| 3 |
n 0.0500mol/L×16.66×10-3L
则n=3×0.0500mol/L×16.66×10-3L=2.499×10-3mol，
则Cu2O的质量为：2.499×10-3mol×144g/mol=0.36g，
所以此矿样中Cu2O的质量分数为
| 0.36g |
| 0.5g |
故答案为：72%．
点评：本题考查了影响速率的因素、化学方程式的书写、氧化还原反应、离子浓度大小比较、氧化还原反应计算，难度中等，侧重学生对数据的处理能力考查，体现化学知识与生产生活的联系．
练习册系列答案
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C、蒸发时，加入的液体不能超过蒸发皿容积的
| ||
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