题目内容

如图，A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：

试回答下列问题：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为
 
．
（2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的阳极反应式为
 
；电解A溶液的化学反应方程式为
 
；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A溶液电解生成三种物质，A为盐溶液，生成两种单质，水一定发生电解，A可能为氯化物，其阳离子金属活性排在Cu之前，对应的D为碱，B、C分别为氢气、氯气中的一种，A可能为含氧酸盐，阳离子对应金属活性排在Cu及Cu后，对应的D为酸，B、C分别为金属、氧气中的一种，结合反应①②可知，A不可能为氯化物，只能为含氧酸盐，
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A应为硝酸铜或硝酸银，结合转化关系可知，B为氧气，C为Cu或Ag，D为硝酸，E为NO，F为二氧化氮，符合题意，据此解答；
（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，A应为硫酸铜，结合转化关系可知，B为氧气，C为Cu，D为硫酸，E为二氧化硫，F为三氧化硫，符合题意，据此解答．
解答： 解：A溶液电解生成三种物质，A为盐溶液，生成两种单质，水一定发生电解，A可能为氯化物，其阳离子金属活性排在Cu之前，对应的D为碱，B、C分别为氢气、氯气中的一种，A可能为含氧酸盐，阳离子对应金属活性排在Cu及Cu后，对应的D为酸，B、C分别为金属、氧气中的一种，结合反应①②可知，A不可能为氯化物，只能为含氧酸盐，
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，A不可能为氯化物，只能为含氧酸盐，则A应为硝酸铜或硝酸银，结合转化关系可知，B为氧气，C为Cu或Ag，D为硝酸，E为NO，F为二氧化氮，符合题意，
故答案为：Cu（NO3）2或AgNO3等；
（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，A应为硫酸铜，结合转化关系可知，B为氧气，C为Cu，D为硫酸，E为二氧化硫，F为三氧化硫，则：
电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极电极反应式分别为：2Cu2++4e-=2Cu，4OH--4e?=2H2O+O2↑； 电解A溶液的化学反应方程式为：2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑，
铜、氧气和稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO4 
  △  
.
 
 2CuSO4+2H2O，
故答案为：4OH--4e?=2H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑；2Cu+O2+2H2SO4 
  △  
.
 
 2CuSO4+2H2O．
点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据离子的放电顺序确定电极产物，再结合题给信息进行分析解答，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的是（　　）
A、Fe在Cl2中的燃烧产物：
B、Na与O2反应的产物：
C、AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：
D、NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：
150℃，1.01×105Pa，将CO2和H2O混合物2.38克缓慢通入装有18.58克足量Na2O2的玻璃管中反应后，固体质量变为20克，问混合物中CO2和H2O的物质的量各多少？（写出计算过程）．
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30 000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）△H=-148.9kJ?mol-1    根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有
 
气体逸出，在地壳浅处容易有
 
沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应
 
（选填编号）
a．一定向正反应方向移动  b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动  d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
 
（选填编号）．
a．2v（正）（HF）=v（逆）（H2O）     b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变     d．反应物不再转化为生成物．
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式
 
．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为
 
．
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1试比较同物质的量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为
 
．
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是
 
．
X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y与Z的质子数之和比Q的质子数多1．
 XYZ
WQ  
请回答以下问题：
（1）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
 
（填化学式）；Y元素单质分子的电子式为
 
；X、Y、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为
 
（填元素符号）．
（2）下列不能说明X的非金属性比Q强的是
 
（填序号）．
a．X的单质在高温时可从Q的氧化物中置换出Q
b．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．断开氢化物中1mol H-X键比1mol H-Q键所需的能量大
d．在X与Q二者形成的化合物中，X显示负价
（3）Z所在主族的前四种元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中对应第四周期元素的是
 
（填序号）．
a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
（4）标准状况下，3.36L YZ2气体溶于水并配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为
 
；该溶液与金属铜发生反应的离子方程式为
 
．
（5）如图所示是以W作一个电极形成原电池的原理示意图．该电池的负极反应式为
 
，反应后溶液的pH
 
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液．将发生一系列变化．已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al（0H）3↓+NH3↑试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
 
；
（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：
 
；
（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：
 
 沉淀A：
 
沉淀B：
 

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
 
（填化学式）杂质．为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
 
，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
 
（填操作名称）．
（1）1.204×1024个水分子的物质的量为
 

（2）9.8克H2SO4的物质的量为
 

（3）标准状况下，4.48L CO2 的物质的量约是
 

（4）用4克NaOH配成500mL溶液，其浓度为
 
mol/L，取5mL该溶液，其浓度为
 
mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网