题目内容
氮和硫是两种常见的重要非金属元素，它们的化合物有非常广泛的应用．
（1）请写出一个“氮的固定”反应方程式 ．
（2）化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO2，一般处理方法是用碱液吸收，用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐，分别是 ．NO不溶于碱，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，生成一种无害的气体单质，写出该反应的化学方程式 ．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，已知相同条件下，n（NH4HSO3/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，则（NH4）2SO3的还原性 （填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是 ．
（4）若（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，也可能部分变质，为测定其中各成分的含量，某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是 ．
（1）请写出一个“氮的固定”反应方程式
（2）化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO2，一般处理方法是用碱液吸收，用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐，分别是
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，已知相同条件下，n（NH4HSO3/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，则（NH4）2SO3的还原性
（4）若（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，也可能部分变质，为测定其中各成分的含量，某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀，则吸收液中各溶质及其物质的量依次是
考点：热化学方程式,摩尔质量,氧化性、还原性强弱的比较
专题：计算题,基本概念与基本理论
分析：（1）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素；
（2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N2；
（3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度；
（4）依据二氧化硫物质的量计算亚硫酸钡沉淀质量，和反应生成的沉淀质量对比判断沉淀中含有硫酸钡，设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析．
（2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N2；
（3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度；
（4）依据二氧化硫物质的量计算亚硫酸钡沉淀质量，和反应生成的沉淀质量对比判断沉淀中含有硫酸钡，设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析．
解答：
解：（1）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，如N2+3H2
2NH3，故答案为：N2+3H2
2NH3；
（2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N2，结合原子守恒书写化学方程式为：2NO+2（NH4）2SO3
2（NH4）2SO4+N2；
故答案为：2NO+2（NH4）2SO3
2（NH4）2SO4+N2；
（3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
故答案为：强于；加入氨水；
（4）依据题干数据分析计算：n（SO2）=
=0.09mol，n（NH3）=
=0.21mol，沉淀若为BaSO3质量=0.09mol×217g/mol=19.53g＜24.19g，说明沉淀中含有BaSO4，原来（NH4）2SO3吸收液可能含有NH4HSO3，和部分变质的（NH4）2SO4，
设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析；某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀；
x+y=0.09
2x+y+2z=0.21
233z=24.19g-19.53g
z=0.02mol
x=0.08mol
y=0.01mol
则吸收液中各溶质及其物质的量依次是（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol；
故答案为：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．
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| 高温高压 |
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| 高温高压 |
（2）用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠；NO不溶于碱，在一定条件下课用（NH4）2SO4溶液吸收，生成一种无害的气体单质为N2，结合原子守恒书写化学方程式为：2NO+2（NH4）2SO3
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故答案为：2NO+2（NH4）2SO3
| ||
（3）n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]比值越小，NO2的吸收效率越高，说明（NH4）2SO3的还原性越强；依据（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3?H2O，水解平衡逆向进行提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度，可以加入一水合氨抑制水解平衡；
故答案为：强于；加入氨水；
（4）依据题干数据分析计算：n（SO2）=
| 2.016L |
| 22.4L/mol |
| 4.704L |
| 22.4L/mol |
设（NH4）2SO3物质的量为x，NH4HSO3，物质的量为y，（NH4）2SO4，物质的量为z，结合元素守恒分析；某研究小组取两分等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部溢出，下同），另一份中加入足量Ba（OH）2溶液，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀；
x+y=0.09
2x+y+2z=0.21
233z=24.19g-19.53g
z=0.02mol
x=0.08mol
y=0.01mol
则吸收液中各溶质及其物质的量依次是（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol；
故答案为：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是铵盐、亚硫酸盐性质的理解应用，注意物质成分的分析判断，化学方程式书写方法，掌握题干信息是解题关键，题目难度中等．
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下列叙述中，正确的是（ ）
| A、12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 |
| B、氦气的摩尔质量是8g |
| C、阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数 |
| D、4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等 |
500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，测得此温度下0～10min内共放出热量为a kJ．
在容积不变的密闭容器中，分别充入1.0mol N2和3.0molH2，任其发生反应：
A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns2np2．B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层中有3个未成对电子．D元素原子核外M层中只有两对成对电子，E的原子序数为29，请用元素符号或化学用语回答：