能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①	H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③	C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL

化学键	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
键能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列问题
（1）写出能表示H₂燃烧热的热化学方程式．
（2）已知C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H═ kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为kJ/moL；
（4）CH₄的燃烧热△H=- kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH₄未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH₄的物质的量为mol[保留到小数点后2位；已知：c （H₂O）═4.2J/（g?℃）]．

利用反应Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄制成一个原电池（正极材料用碳棒），计算：
（1）若导线上转移电子1mol，则生成铜多少克？
（2）若消耗CuSO₄的体积为100ml，则CuSO₄的物质的量浓度为多少？

120℃时，氢气和氧气的混合气体共a L，充分反应后体积为b L（同温同压），氢气和氧气的体积各为多少？

Ⅰ．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是．
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如图2实验（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）．
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体．实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g．则红色固体成分的化学式为．
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据（填序号）．
a．B装置实验前后质量差mg；     b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg；     d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是．

（1）配平氧化还原反应方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该份溶液被中和的H⁺的物质的量为mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为．该份溶液中还原剂的物质的量为mol．

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）C的化学式为；
（2）A在B中燃烧的现象是；
（3）C+F→G的离子方程式是；
（4）G+J→M的离子方程式是；
（5）Y受热分解的化学方程式是．

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O的物质的量是，其中所含的Na⁺的物质的量是，SO₄^2-的物质的量是，所含H₂O分子的数目是个；将322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是．
（2）标准状况下33.6LCH₄物质的量为，所含电子物质的量为，共含个H原子．
（3）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为．
（4）写出下列物质的电离方程式：Na₂CO₃，Al₂（SO₄）₃．

科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）+Q，已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的△H0　（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列叙述正确的是（选填编号）．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化　　　　　B．

v(N2)

v(O2)

=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化　　　　　　　　D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（填字母标号）．
A．c（NH₄⁺）×

c(OH-)

c(NH3?H2O)

　　　B．c（H⁺）×c（OH^-）     C．

c(H+)

c(OH-)

（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2molN₂，请在图2中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率随时间t变化的示意图．
（5）若平衡时N₂和NH₃的浓度之比为

m

n

，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时N₂和NH₃的浓度之比

m

n

（填“＞”、“=”或“＜”）．

某实验小组同学进行如图1实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图2A所示，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图2中的（填“B”或“C”）表示．图A中0一t_l段化学反应速率变化的原因是．

（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是．
（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．
①；②．