题目内容
（1）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是 ，其中所含的Na+的物质的量是 ，SO42-的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是 ．
（2）标准状况下33.6LCH4物质的量为 ，所含电子物质的量为 ，共含 个H原子．
（3）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为 ．
（4）写出下列物质的电离方程式：Na2CO3 ，Al2（SO4）3 ．
（2）标准状况下33.6LCH4物质的量为
（3）标准状况下，某气体的密度为1.96g/L，此气体在标况下的相对分子质量为
（4）写出下列物质的电离方程式：Na2CO3
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：（1）根据n=
计算Na2SO4?10H2O的物质的量，根据n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）、n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）、n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）、N=nNA、C=
进行计算；
（2）根据n=
计算其物质的量，每个甲烷分子中含有10个电子、4个H原子；
（3）标况下，根据M=ρVm计算其摩尔质量；
（4）碳酸钠完全电离生成钠离子和碳酸根离子，硫酸铝完全电离生成铝离子和硫酸根离子．
| m |
| M |
| n |
| V |
（2）根据n=
| V |
| Vm |
（3）标况下，根据M=ρVm计算其摩尔质量；
（4）碳酸钠完全电离生成钠离子和碳酸根离子，硫酸铝完全电离生成铝离子和硫酸根离子．
解答：
解：（1）n（Na2SO4?10H2O）=
=
=1mol，n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1mol=2mol、n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）=1mol、n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1mol=10mol，N（H2O）=nNA=10NA，
C（Na2SO4）=
=
=0.5mol/L，
故答案为1mol；2mol；1mol；10NA；0.5mol/L；
（2）标况下，甲烷的物质的量n=
=
=1.5mol，每个甲烷分子中含有10个电子、4个H原子，则甲烷所含电子的物质的量为15mol，n（H）=4n（CH4）=4×1.5mol=6mol，H原子个数为6NA，
故答案为：1.5mol；15mol；6NA；
（3）标况下，该气体摩尔质量M=ρVm=1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为44，故答案为：44；
（4）碳酸钠完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，硫酸铝完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为 Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
| m |
| M |
| 322g |
| 322g/mol |
C（Na2SO4）=
| n |
| V |
| 1mol |
| 2L |
故答案为1mol；2mol；1mol；10NA；0.5mol/L；
（2）标况下，甲烷的物质的量n=
| V |
| Vm |
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
故答案为：1.5mol；15mol；6NA；
（3）标况下，该气体摩尔质量M=ρVm=1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为44，故答案为：44；
（4）碳酸钠完全电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，硫酸铝完全电离生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为 Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
点评：本题考查物质的量的有关计算、电离方程式的书写等知识点，知道有关物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意化学式中各种微粒个数之比等于其系数之比，题目难度不大．
练习册系列答案
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