Question

利用反应Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄制成一个原电池（正极材料用碳棒），计算：
（1）若导线上转移电子1mol，则生成铜多少克？
（2）若消耗CuSO₄的体积为100ml，则CuSO₄的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应

专题：计算题,氧化还原反应专题

分析：（1）由反应可知，生成1molCu转移2mol电子，以此计算；
（2）n（Cu）=n（CuSO₄），结合c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）由Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄～2e^-可知，生成1molCu转移2mol电子，则转移电子1mol，则生成铜为1mol×

1

2

×64g/mol=32g，
答：生成Cu为32g；
（2）n（Cu）=n（CuSO₄）=0.5mol，则c（CuSO₄）=

0.5mol

0.1L

=5 mol∕L，答：CuSO₄的物质的量浓度为5mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中转移电子与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．