(1)配平氧化还原反应方程式:□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O(2)称取6.0g含H2C2O4?2H2O.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL.分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入酚酞试液.滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）配平氧化还原反应方程式：
□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂↑+□Mn²⁺+□H₂O
（2）称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该份溶液被中和的H⁺的物质的量为

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由

变为

．该份溶液中还原剂的物质的量为

mol．

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：计算题,氧化还原反应专题

分析：（1）（1）反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7价→+2价，得5个电子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个C₂O₄^2-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，以此分析；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O计算被中和的H⁺的物质的量；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，根据n=cV计算KMnO₄的物质的量，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，计算还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量．

解答： 解：（1）反应中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个C₂O₄^2-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案为：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，消耗KMnO₄的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量=0.0016mol×

=0.004mol，
故答案为：无色；紫红色；0.004．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应分析与计算能力的考查，题目难度中等．