把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一、表二．）
表一：N₂+O₂?2NO

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

表二：N₂+3H₂?2NH₃

温度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1.847	0.507	0.152

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是．
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图象a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如图象c和d．其中有关图象正确的是（填编号）．

（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图象如图2，则用H₂表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v=．
（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：．

下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程式：．
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃F处酒精灯，连接上E装置．此时D装置中的实验现象是：，装置E的作用是．
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出F中反应的化学方程式：．
（4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：．
（5）F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是．
（6）该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是．

某有机物的蒸气密度是空气的3.04倍，该有机物2.2g 充分燃烧后产生的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重6.2g，计算并写出该有机物的分子式．

已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

（1）反应的热化学方程式为．
（2）已知1molC完全转化为水煤气（CO、H₂混合物）时吸收热量131.5kJ，则1molC与CO₂反应生成CO的焓变是．
（3）一氧化碳与水蒸气反应为可逆反应．该反应的化学平衡常数表达式为K=．若升高温度K值（填“增大”；“减小”或“不变”）．
（4）某温度下，将CO和H₂O各0.10mol充入体积为1L的容器中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d．c（CO₂）=c（CO）
（5）达到平衡后，测得c（CO₂）=0.080mol/L，则CO的转化率为．

为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克碘盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．
（1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．该反应的离子方程式为：，氧化产物与还原产物的质量比是：；       
（2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L^-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I₂反应完（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．

某结晶水合物化学式为A?5H₂O．若将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余残渣为b g，则A的相对分子质量为多少．

碳酸二甲酯（DRC）是一种新型的汽油添加剂．可由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇转化率通常很低，这制约了该反应走向工业化应用．某有机化学研究所为了评价催化剂的催化效果，在保持其他条件不变的情况下，研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

（1）根据图1判断该反应在平衡后升高温度化学平衡的移动方向并说明理由：．
（2）根据图2，已知溶液总体积20没L，反应起始时甲醇为0.50mol，加入的催化剂为0.8×10^-5 mol，计算该温度下，4～10h内DRC的平均反应速率：；计算10h时，甲醇的转化率：．
（3）根据图3，判断下列说法不正确的是．
A．通过上述反应可以利用易得且价廉的甲醇把温室气体CO₂转化为环保添加剂，这在资源循环利用和环境保护方面都具有实际意义
B．在温度、容器体积、催化剂用量一定的已经达到平衡的体系中，
加入二氧化碳气体，将提高该反应的TON
C．当催化剂用量小于1.2×10^-5mol时，甲醇的平衡转化率随
着催化剂用量的增加而显著提高
D．当催化剂用量大于1.2×10^-5 mol时，DRC的产率随着催化剂用量的增加反而急剧下降
（4）200℃时由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC（此时反应物和生成物均为气体．）的平衡常数表达式为．若甲醇和DRC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=．

某有机物的相对分子质量为102．经测定，该有机物只含碳氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式．

氧化镁和氧化铁的固体混合物24g中含0.5mol O．求其中氧化镁的物质的量．

如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度．