题目内容
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一、表二．）
表一：N2+O2?2NO
表二：N2+3H2?2NH3
（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是 ．
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图象a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如图象c和d．其中有关图象正确的是 （填编号）．
（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图象如图2，则用H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v= ．
（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释： ．
表一：N2+O2?2NO
| 温度 | 27℃ | 2000℃ |
| K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
| 温度 | 25℃ | 350℃ | 400℃ | 450℃ |
| K值 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图象a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如图象c和d．其中有关图象正确的是
（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图象如图2，则用H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v=
（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：
考点：化学平衡的调控作用,化学平衡的影响因素,化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：（1）由表中数据可得，在常温下，大气固氮的K值很小，但也可能固氮，而工业固氮的K值很大，又由表中数据分析得出，表一的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表二的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应；
（2）在一定条件下，工业固氮N2 +3H2 ?2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变；又因混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变；达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变；而达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小；
（3）根据图中数据，先求出NH3的速率，再根据速率之比等于化学计量数之比，求H2的速率；
（4）根据沉淀溶解平衡原理分析．
（2）在一定条件下，工业固氮N2 +3H2 ?2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变；又因混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变；达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变；而达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小；
（3）根据图中数据，先求出NH3的速率，再根据速率之比等于化学计量数之比，求H2的速率；
（4）根据沉淀溶解平衡原理分析．
解答：
解：（1）由表中数据可得，在常温下，大气固氮的K值很小，但也可能固氮，而工业固氮的K值很大，又由表中数据分析得出，表一的平衡常数均随温度升高而增大，即均升温平衡正向移动，因此正向是吸热反应；而表二的平衡常数均随温度升高而减小，即均升温平衡逆向移动，因此正向是放热反应，所以选项bc符合题意，
故选bc；
（2）a．在一定条件下，工业固氮N2 +3H2 ?2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变，故a正确；
b．混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变，故b错误；
c．达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变，故c错误；d．达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小，故d正确，
故选ad；
（3）根据图中数据，先求出NH3的速率，在0→t2时间内，NH3的浓度变化量为
mol/L，则NH3的速率为
mol/（L?s），所以H2的速率为
mol/（L?s），
故答案为：
mol/（L?s）；
（4）氯化银存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+与氨水形成配离子，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag+浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，所以，难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水，
故答案为：氯化银存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+与氨水形成配离子，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag+浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．
故选bc；
（2）a．在一定条件下，工业固氮N2 +3H2 ?2NH3在一固定体积的密闭容器中进行，因为混合气体总质量不变（质量守恒定律），而总物质的量减小直至平衡，因而平均相对分子质量增大直至平衡保持不变，故a正确；
b．混合气体总质量不变，而容器体积不变，即气体体积也不变，所以气体的密度始终不变，故b错误；
c．达到平衡后，向密闭容器中充入稀有气体时，虽然容器内压强增大，但N2、H2、NH3的浓度（或其分压）不变，因此平衡不移动，平衡时氨的百分含量不变，故c错误；d．达到平衡后，向密闭容器中升高温度，由于正反应放热，平衡逆向移动，所以平衡时氨的百分含量减小，故d正确，
故选ad；
（3）根据图中数据，先求出NH3的速率，在0→t2时间内，NH3的浓度变化量为
| n2 |
| V |
| n2 |
| Vt2 |
| 3n2 |
| 2Vt2 |
故答案为：
| 3n2 |
| 2Vt2 |
（4）氯化银存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+与氨水形成配离子，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag+浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，所以，难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水，
故答案为：氯化银存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），Ag+与氨水形成配离子，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag+浓度减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．
点评：本题考查化学平衡移动、反应速率计算、沉淀溶解平衡等，难度不大，其中第（4）应明确形成配合物的原理．
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下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同位素：
C、
C、
C
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同位素：
12 6 |
13 6 |
14 6 |
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．
| A、①②④⑥ | B、①②④⑤ |
| C、①③④⑤ | D、②④⑤⑥ |
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