题目内容
氧化镁和氧化铁的固体混合物24g中含0.5mol O．求其中氧化镁的物质的量．
考点：物质的量的相关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：MgO、Fe2O3混合物的质量为24g、O原子的物质的量为0.5mol，根据固体质量、O原子的物质的量列方程式计算．
解答：
解：设MgO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，根据其质量、O原子物质的量得，
解得
，
所以MgO、Fe2O3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，
答：其中氧化镁的物质的量为0.2mol．
|
解得
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所以MgO、Fe2O3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，
答：其中氧化镁的物质的量为0.2mol．
点评：本题考查物质的量的有关计算，知道物质的量公式中各个物理量的关系，熟练掌握并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 |
B、 可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
C、 可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 |
D、 可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| C、标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA |
| D、1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA |
