题目内容
为了预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克碘盐中应含有40～50毫克的碘酸钾．
（1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．该反应的离子方程式为： ，氧化产物与还原产物的质量比是： ；
（2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．
（1）为检验某食盐中是否含有碘酸钾，某同学取食盐样品428g溶解后，加入足量的盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色．该反应的离子方程式为：
（2）为了进一步确认样品是否为合格产品，该生加入0.030mol?L-1的硫代硫酸钠溶液18.00mL恰好把产生的I2反应完（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．试通过计算判断该碘盐是否为合格产品（要写出计算过程）．
考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，结合元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念计算；
（2）根据两步反应的化学方程式，可以找出关系式：KIO3----3I2----6Na2S2O3，即KIO3-6Na2S2O3，结合对应物质的质量或物质的量的关系解答该题．
（2）根据两步反应的化学方程式，可以找出关系式：KIO3----3I2----6Na2S2O3，即KIO3-6Na2S2O3，结合对应物质的质量或物质的量的关系解答该题．
解答：
解：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，由I元素的化合价变化可知，5molI-失去电子与1molIO3-原子得到电子的数目相等，氧化产物与还原产物均为碘单质，其质量比为5：1，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；5：1；
（2）n （Na2S2O3）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根据两步反应的化学方程式，可以找出关系式：KIO3----3I2----6Na2S2O3，即KIO3-6Na2S2O3，
设碘酸钾的质量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g 6 mol
m 0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO3）：0.00054 mol
m（KIO3）=
=0.01926 g=19.26 mg，
则每千克食盐中所含KIO3的质量为
=45 mg，在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品，
答：在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品．
（2）n （Na2S2O3）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根据两步反应的化学方程式，可以找出关系式：KIO3----3I2----6Na2S2O3，即KIO3-6Na2S2O3，
设碘酸钾的质量是m
KIO3-------------------6Na2S2O3
214g 6 mol
m 0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO3）：0.00054 mol
m（KIO3）=
| 0.00054mol×214g |
| 6mol |
则每千克食盐中所含KIO3的质量为
| 19.26mg |
| 0.428kg |
答：在40 mg～50 mg范围内，所以该加碘食盐是合格产品．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，（2）中判断碘酸钾和硫代硫酸钠的关系式是解本题关键，题目难度中等．
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