题目内容

某结晶水合物化学式为A?5H2O．若将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余残渣为b g，则A的相对分子质量为多少．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比来解答．
解答： 解：设结晶水合物A?5H20的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为a克，受热失去全部结晶水后，质量为b克，
则水的质量为（a-b）克，
则
x
18×5
=
a
a-b
，解得x=
90a
a-b
，
A的相对分子质量为：
90a
a-b
-90，
答：A的相对分子质量为：
90a
a-b
-90．
点评：本题考查学生利用物质的化学式及物质中的组成来计算物质的相对分子质量，明确组成中质量的关系是解答的关键．
练习册系列答案
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（　　）
A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B、有一电极逸出有刺激性气味的气体
C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（　　）
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为
 
mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为
 
mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸
 
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．
 
；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意
 
．
分别取40mL 0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，会导致测定结果
 
偏低、偏高或无影响），原因是
 
．
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，还需测量的数据有
 
．
A．反应前盐酸溶液的温度           B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度       D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度       F．反应后混合溶液的质量
（3）某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=
 
．
（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
 
（填“相等”、“不相等”），简述理由
 
．
把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一、表二．）
表一：N2+O2?2NO
温度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
温度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是
 
．
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
（2）在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图象a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如图象c和d．其中有关图象正确的是
 
（填编号）．

（3）在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的密闭容器中进行，有关图象如图2，则用H2表示从开始到平衡时该反应的平均速率：v=
 
．
（4）勒夏特列原理适合于化学中的一切动态平衡，请用此原理解释为什么难溶于水和稀硝酸的氯化银却能溶于氨水中？请配以必要的方程式和文字来解释：
 
．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
 
（填“相等、不相等”）
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
在溶解性方面，Br2（溴）与I2很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br2的水溶液）中提取Br2和提取I2的方法相似．
回答下列问题：
①常用的提取方法是
 
，化学试剂是
 
，最主要的仪器是
 
．
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是
 
．
已知N2+3H2?2NH3，在2L的密闭中充入1mol N2，3mol H2．达到平衡经过2min，此时H2的物质的量为0.3mol，求：
（1）氮气的反应速率
 
；
（2）H2的转化率
 
；
（3）NH3的产率
 
．

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