元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
（1）Y元素在周期表中的位置
（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；该分子中中心原子以sp²杂化，是分子（填极性或者非极性），VSEPR模型为．
（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式；该分子中中心原子以sp²杂化，是分子（填极性或者非极性），分子构型．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其化学式、，并比较酸性强弱：．

在①H₂O、②HCHO、③SO₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦HCl、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是．（填序号 下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子．

（1）相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为，所含O的物质的量之比为．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，含原子数最多的是，体积最小的是．
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，
该盐酸的物质的量浓度
（4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为
（5）Na₂CO₃的摩尔质量是，0.5mol Na₂CO₃的质量是，含有mol Na⁺，mol CO₃ ^2-，Na⁺的个数约为；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积为（标况下）．

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）ClO₂的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO₃）、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸共热制备二氧化氯
①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为 mol．
②方法二：该反应中H₂O₂（填序号）．
a．发生氧化反应       b．仅做氧化剂
c．既被氧化又被还原   d．既未被氧化也未被还原
③方法三的化学反应方程式为：．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与NaClO₃在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO₂和CO₂等产物．写出该反应的化学方程式：．
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．
（4）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式．某工厂污水中含CN^- a mg/L，处理100m³这种污水，至少需要ClO₂ mol．

关于气体的性质和组成：
（1）22g CO₂的物质的量为，该气体在标准状况下的体积为，其中含有氧原子的数目为．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为；
（3）在标准状况下，某CO、CO₂混合气体，其中CO、CO₂质量比7：22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为．
（4）已知4g RO₃^2-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个，则元素R的相对原子质量为．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加 入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Ng₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；
（5）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是．
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是．

实验室需要配制0.2mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液250mL，请问：
①需要固体Na₂CO₃g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）g；
③需要物质的量浓度为4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液mL；
④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g?cm^-3的Na₂CO₃溶液mL．

1mol SO₂与1mol SO₃相比，所含分子数之比为，原子数之比为，同温同压下两种气体的体积之比为．

反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断上述反应是　（填吸热或放热），a b （填大于或小于）

下列物质：（A）Na（B） Br₂ （C）Na₂O （D）NO₂ （E）CO₂ （F）SO₃ （G）NH₃（H）H₂S （I）HCl  （J）CH₃COOH（K）Ba（OH）₂ （L）NaCl （M）蔗糖（N）NaCl溶液．
使用字母序号填空
属于电解质的是，属于非电解质的是，
属于强电解质的是，属于弱电解质的是．