题目内容
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 ．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示： ．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加 入 溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 ．
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Ng2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式： ；
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 ．
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 ．
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加 入
（4）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Ng2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：
（5）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．
| 滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和滴定
专题：计算题,盐类的水解专题
分析：（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；
（4）向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，氯化银白色沉淀转化为为黑色的Ag2S沉淀；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化；
（6）依据图表数据计算平均消耗高锰酸钾热体积=
=16.01ml，结合离子方程式计算．
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；
（4）向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，氯化银白色沉淀转化为为黑色的Ag2S沉淀；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化；
（6）依据图表数据计算平均消耗高锰酸钾热体积=
| 16.02ml+16.00ml+16.01ml |
| 3 |
解答：
解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-?H++CO32-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；
故答案为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-；
（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：盐酸；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（4）向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，转化的化学方程式为2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl，
故答案为：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（6）准确称取0.2000g草酸钠物质的量=图表数据计算平均消耗高锰酸钾热体积=
=16.01ml，则
C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
1 2
0.01601L×c
c=
，
故答案为：
．
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-，电离平衡为：HCO3-?H++CO32-；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；
故答案为：HCO3+H2O?H2CO3+OH-；
（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：盐酸；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（4）向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，说明硫化银溶解度小于氯化银，实现了沉淀转化，转化的化学方程式为2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl，
故答案为：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，可以将草酸根氧化，实质是：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（6）准确称取0.2000g草酸钠物质的量=图表数据计算平均消耗高锰酸钾热体积=
| 16.02ml+16.00ml+16.01ml |
| 3 |
C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
1 2
| 0.2000g |
| 134g/mol |
c=
| ||
| 0.01601L |
故答案为：
| ||
| 0.01601L |
点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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