Question

（1）相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为

 

，所含O的物质的量之比为

 

．
（2）在标准状况下，4g H₂、11.2L O₂、1mol H₂O中，含原子数最多的是

 

，体积最小的是

 

．
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，
该盐酸的物质的量浓度

 

（4）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为

 

（5）Na₂CO₃的摩尔质量是

 

，0.5mol Na₂CO₃的质量是

 

，含有

 

mol Na⁺，

 

mol CO₃ ^2-，Na⁺的个数约为

 

；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为

 

；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积为（标况下）

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍；
（2）根据公式N=nN_A、V=nVm来计算回答；
（3）根据公式c=

1000ρw%

M

来计算；
（4）根据n=

N

NA

计算该气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；
（5）M在数值上等于相对分子质量；根据m=nM来计算质量；根据分子式结合N=nN_A来确定离子的量的多少，根据c=

n

V

计算溶液中溶质的物质的量浓度，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量．

解答： 解：（1）由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O₂和O₃含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案为：1：1；2：3；
（2）在标准状况下，4gH₂的物质的量是2mol，原子数是4N_A，体积是2Vm，11.2LO₂的物质的量是0.5mol，原子数是N_A，体积是0.5Vm，1molH₂O中，含原子数是3N_A，体积是

18g

1000g/L

，含原子数最多的是最多的是H₂，体积最小的是，H₂O，故答案为：H₂；H₂O；
（3）标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，
该盐酸的物质的量浓度c=

1000×1.2× 224 22.4 ×36.5 224 22.4 ×36.5+835 ×100%

36.5

=10mol?L^-1，故答案为：10mol?L^-1；
（4）6.4g该气体的物质的量为

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol．该气体的摩尔质量为

6.4g

0.1mol

=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．
故答案为：64；
（5）Na₂CO₃的摩尔质量是106g?mol^-1，0.5mol Na₂CO₃的质量是0.5mol×106g/mol=5.3g；其中含有1mol钠离子和0.5mol碳酸根离子；Na⁺的个数约为1N_A=6.02×10²³个，溶液溶质的物质的量浓度=

0.5mol

0.25L

=2mol/L；根据碳元素守恒，若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳体积为0.5mol，即1.12L，
故答案为：106g?mol^-1，5.3g；1；0.5；6.02×10²³；2mol/L；1.12L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．