Question

实验室需要配制0.2mol?L^-1 的Na₂CO₃溶液250mL，请问：
①需要固体Na₂CO₃

 

g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）

 

g；
③需要物质的量浓度为4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液

 

mL；
④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g?cm^-3的Na₂CO₃溶液

 

mL．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：计算题

分析：①根据n=c?V和m=n?M来计算；
②根据1molNa₂CO₃?10H₂O能提供1molNa₂CO₃，得出需要的Na₂CO₃?10H₂O的物质的量，再根据m=n?M来计算质量；
③根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
④根据C=

1000ρω%

M

计算出溶液的浓度，然后根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算．

解答： 解：①根据n=c?V可知需要的Na₂CO₃的物质的量n=0.2mol?L^-1×0.25L=0.05mol，质量m=n?M=0.05mol×106g/mol=5.3g，故答案为：5.3；
②根据1molNa₂CO₃?10H₂O能提供1molNa₂CO₃，可知需要的Na₂CO₃?10H₂O的物质的量n=0.05mol，根据m=n?M=0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
③设物质的量浓度为4mol?L^-1的Na₂CO₃溶液Xml，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：4mol/L×Xml×10^-3=0.2mol/L×0.25L，解得X=12.5ml，故答案为：12.5；
④根据C=

1000ρω%

M

可知质量分数为12%、密度为1.12g?cm^-3的Na₂CO₃溶液的C=

1000×1.12g/cm3×12%

106g/mol

=1.27mol/L，设需要此Na₂CO₃溶液的体积为Xml，则根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：1.27mol/L×Xml×10^-3=0.2mol/L×0.25L，解得X=39.4ml，故答案为：39.4．

点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，掌握好公式的使用方法是解题的关键，难度不大．