Question

在①H₂O、②HCHO、③SO₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦HCl、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是

 

．（填序号 下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是

 

．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子

 

．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子

 

．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子

 

．

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp³杂化；
（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp²杂化；
（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．

解答： 解：①H₂O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；
②HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp²杂化．杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，为极性分子；
③SO₃中含有极性键，SO₃中S原子杂化轨道数为

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²杂化方式，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子；
④CS₂以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为

1

2

×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，为非极性分子；
⑤CCl₄中含有极性键，C形成4个σ键，无孤电子对，为sp³杂化，空间构型为正四面体型，空间结构对称为非极性分子；
⑥N₂中含有非极性键，具有直线型结构的分子，为非极性分子；
⑦HCl中含有极性键，具有直线型结构的分子，为极性分子；
⑧乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，含有极性键，具有直线型结构的分子，为极性分子；
所以
（1）氮气分子是全部以非极性键氮氮键结合的非极性分子，
故答案为：⑥；
（2）S=C=S全部以极性键碳硫键相结合，具有直线型结构的非极性分子，
故答案为：④；
（3）H-O-H中O-H键为极性键，中心原子为sp³杂化的极性分子，
故答案为：①；
（4）甲醛的结构式为，甲醛中心原子为sp²杂化的极性分子，
故答案为：②；
（5）乙炔的结构简式为CH≡CH，为既有极性键又有非极性键的非极性分子，
故答案为：⑧．

点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，题目难度不大．