质量相等的N₂O₄和NO₂两种气体中，分子数之比为，氮原子的物质的量之比为，氧元素的质量比为．

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中无碳碳双键，A的键线式为．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．试回答下列问题：
（1）用电子天平称量3.200g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用．请指出以上操作中出现的错误有．
（2）将标准盐酸装在50.00mL（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在处，并记下刻度．
（3）取25.00mL待测液并加入指示剂待测定．该项实验操作需要的主要仪器．
（4）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）．
A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
（5）某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简）．

实验编号	盐酸的浓度/mol?L-1	滴定完成时，盐 酸滴入的体积/mL	待测NaOH溶液 的体积/mL
1	0.1152	26.72	25.00
2	0.1152	29.02	25.00
3	0.1152	26.70	25.00

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：．
（4）Ⅰ．下列可作为比较②和③非金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量                   b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与碱反应
Ⅱ．从原子结构的角度解释③的非金属性强于②的原因：电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径
③②，所以原子核对最外层电子的吸引力③②，得电子能力③大于②．
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式．

标准状况下，14g N₂所占有的体积为含有个电子．

17gNH₃共有mol原子，0.1molH₂S共有个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为．在标准状况下，71g氯气（Cl₂）的体积是L，将其与氢气完全化合生成HCl，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是mol?L^-1．

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）═2C（气） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，用物质B表示的反应的平均速率为．

现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题

元素代号		L	M	Q	R	T
原子半径（10-10 m）		0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
常见化合价	最高正价	+2	+3	+6	+2
	最低负价			-2		-2

（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是（填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是（填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是（填名称），可验证该结论的实验是
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式．

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

（1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（3）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²?L^-2．现将CaCl₂溶液与0.02mol?L^-1 NaCO₃溶液等体积混合，生成CaCO₃沉淀时，所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为
 （4）CO（g）和H₂O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H₂，将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同温度下得到三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需要的时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1前6min的反应速率v（CO₂）=（保留小数点后两位，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=．
③该反应的△H0（填“＜”或“＞”）．
④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H₂O），则

a

b

的取值范围是．