Question

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．试回答下列问题：
（1）用电子天平称量3.200g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用．请指出以上操作中出现的错误有

 

．
（2）将标准盐酸装在50.00mL

 

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在

 

处，并记下刻度．
（3）取25.00mL待测液并加入指示剂待测定．该项实验操作需要的主要仪器

 

．
（4）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）

 

．
A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
（5）某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简）

 

．

实验编号	盐酸的浓度/mol?L-1	滴定完成时，盐 酸滴入的体积/mL	待测NaOH溶液 的体积/mL
1	0.1152	26.72	25.00
2	0.1152	29.02	25.00
3	0.1152	26.70	25.00

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）烧杯应洗涤，定容应用胶头滴管定容；
（2）盐酸应用酸式滴定管量取，装液后要调整液面“0”或“0”以下的某一刻度；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）根据第一次和第三次次实验消耗的盐酸的平均体积，求出平均物质的量，即等于氢氧化钠的物质的量，再根据氢氧化钠溶液的体积为25ml，可知原来500ml溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=n?M即可求出质量，再根据样品的质量为3.20g，即可求出质量分数．

解答： 解：（1）烧杯没有洗涤，会导致所配溶液浓度偏低；定容时应用胶头滴管定容，故答案为：烧杯未洗涤，未用胶头滴管定容；
（2）盐酸应用酸式滴定管量取，装液后要调整液面“0”或“0”以下的某一刻度，故答案为：酸式；“0”或“0”以下的某一刻度；
（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管，故答案为：碱式滴定管；
（4）A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏低，故A选；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，会导致盐酸被稀释，消耗的盐酸的体积增大，故引起所测的待测液的浓度偏高，故B不选；
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，导致所消耗的标准液的量偏小，故引起所测的待测液的浓度偏低，故C选；
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，会导致消耗的标准液的量偏大，故引起所测的待测液的浓度偏高，故D不选．
故选AC．
（5）根据三次实验消耗盐酸可以看出，舍去第二次实验的结果，将第一次和第三次的体积，即平均消耗的盐酸的物质的量n=C?V=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L
根据H⁺+OH^-=H₂O可知25mlNaOH溶液中NaOH的物质的量n=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L
故500mlNaOH溶液中NaOH的物质的量n=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L×

500ml

25ml

故质量m=n?M=

26.72ml+26.71ml

2

×10^-3×0.1152mol/L×

500ml

25ml

×40g/mol
故样品的质量分数ω(NaOH)%=

500mL 25mL ×0.1152mol/L× 26.72ml+26.71ml 2 ×10-3×40g/mol

3.2g

×100%，
故答案为：ω(NaOH)%=

500mL 25mL ×0.1152mol/L× 26.72ml+26.71ml 2 ×10-3×40g/mol

3.2g

×100%．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定过程中的仪器的选用、误差的分析以及质量分数的测定，综合性较强，难度较大．