题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式： ．
（4）Ⅰ．下列可作为比较②和③非金属性强弱的依据是 （填序号）．
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与碱反应
Ⅱ．从原子结构的角度解释③的非金属性强于②的原因：电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径
③ ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③ ②，得电子能力③大于②．
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 ．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：
（4）Ⅰ．下列可作为比较②和③非金属性强弱的依据是
a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与碱反应
Ⅱ．从原子结构的角度解释③的非金属性强于②的原因：电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径
③
（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸；
（4）Ⅰ．根据单质与氢气反应难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素的化合价等进行判断；
Ⅱ．核电荷数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，得电子能力越强；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸；
（4）Ⅰ．根据单质与氢气反应难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素的化合价等进行判断；
Ⅱ．核电荷数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，得电子能力越强；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸，化学式为HClO，故答案为：HClO；
（4）Ⅰ．a．自然界中的含量与不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．最高氧化物水化物溶液的酸性，中心元素非金属性越强，故c正确；
d．单质与碱反应不能比较非金属性确定，故d错误，
故答案为：bc；
Ⅱ．电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径③小于②，所以原子核对最外层电子的吸引力③大于②，得电子能力③大于②，故答案为：小于；大于；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸，化学式为HClO，故答案为：HClO；
（4）Ⅰ．a．自然界中的含量与不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．最高氧化物水化物溶液的酸性，中心元素非金属性越强，故c正确；
d．单质与碱反应不能比较非金属性确定，故d错误，
故答案为：bc；
Ⅱ．电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径③小于②，所以原子核对最外层电子的吸引力③大于②，得电子能力③大于②，故答案为：小于；大于；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49%
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