Question

现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题

元素代号		L	M	Q	R	T
原子半径（10-10 m）		0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
常见化合价	最高正价	+2	+3	+6	+2
	最低负价			-2		-2

（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是

 

（填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是

 

（填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是

 

（填名称），可验证该结论的实验是

 

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Q、T都最低价-2，且Q有+6价，原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；L、R都有最高价+2，处于ⅡA族，且原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于S，故M为Al．
（1）Be处于第二周期ⅡA族，S处于第三周期ⅥA族；
（2）通常在过渡元素中寻找寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料；
（3）①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
②根据通常情况下物质的状态判断熔点；
③同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易、剧烈程度判断，根据最高价氧化物对应水化物的碱性、单质之间的置换，电化学原理等判断；
（4）Be与Al的性质相似，Be与氢氧化钾溶液反应生成K₂BeO₂与氢气．

解答： 解：Q、T都最低价-2，且Q有+6价，原子半径较大，故Q为S元素、T为O元素；L、R都有最高价+2，处于ⅡA族，且原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于S，故M为Al．
（1）Be处于第二周期ⅡA族，S处于第三周期ⅥA族；
（2）通常在过渡元素中寻找寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料，
（1）（2）标出在周期表中的位置为：，
故答案为：；
（3）①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-；
②通常情况下，Mg、Al为固体，而氧气为气体，故氧气的熔点最低，故答案为：O₂；
③同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质，表面生成氧化物保护膜，阻止内部金属与水的反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应，反应都非常激烈，难以判断金属性强弱，故B错误；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据溶液碱性强弱判断，故C正确；
D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强，故D正确；
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强，说明M的金属性更强，故E正确，
故答案为：镁；CDE；
（4）Be与Al的性质相似，Be与氢氧化钠溶液反应生成Na₂BeO₂与氢气，反应离子方程式为：Be+2KOH=K₂BeO₂+H₂↑，故答案为：Be+2KOH=K₂BeO₂+H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意金属性、非金属性强弱比较及实验事实，（3）③中B选项为易错点，学生忽略Mg、Al都是粉末状，与盐酸反应都非常激烈，难以判断．