Question

17gNH₃共有

 

mol原子，0.1molH₂S共有

 

个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为

 

．在标准状况下，71g氯气（Cl₂）的体积是

 

L，将其与氢气完全化合生成HCl，需氢气的物质的量是

 

mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是

 

mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算17g 氨气的物质的量，含有原子物质的量为氨气的4倍；
硫化氢分子中氢原子物质的量为硫化氢的2倍，再根据N=nN_A计算氢原子数目；
根据n=

m

M

可知，同质量的NH₃和H₂S中分子数目之比与摩尔质量成反比；
根据n=

m

M

计算71g 氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气的体积，根据H₂+Cl₂=2HCl计算氢气的物质的量、生成HCl的物质的量，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度，溶液是均匀的，取出20mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律计算稀释后溶液浓度．

解答： 解：17g 氨气的物质的量=

17g

34g/mol

=2mol，含有原子物质的量为2mol×4=8mol；
0.1mol硫化氢分子中氢原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol，含有氢原子数目为0.2 N_A；
根据n=

m

M

可知，同质量的NH₃和H₂S中分子数目之比=34g/mol：17g/mol=2：1；
71g 氯气的物质的量=

71g

71g/mol

=1mol，标况下氯气的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，根据H₂+Cl₂=2HCl，可知氢气的物质的量为1mol，生成HCl的物质的量=1mol×2=2mol，所得盐酸的物质的量浓度

2mol

1L

=2mol/L，溶液是均匀的，取出20mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，稀释后溶液浓度=

20mL×2mol/L

200mL

=0.2mol/L，
故答案为：4；0.2 N_A；2：1；22.4；1；2；0.2．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．