Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

．（用元素符号表示）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

．（用化学式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：

 

．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①请写出“N→⑥的单质”的化学方程式为

 

．
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置，可以①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为HClO；
（4）M是仅含非金属元素的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可以①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为HClO，故答案为：HClO；
（4）M是仅含非金属元素的盐，所以M一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，
①“N→⑥的单质”的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

 4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解  .

 4Al+3O₂↑；
②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、无机物的推断等，注重对常考考点的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目难度中等．