X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：下列说法正确的是（　　）

元素	相关信息
X	X的一种核素的质量数为14，中子数为8
Y	Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
Z	Z的单质常温下为黄绿色气体
W	W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍

将22gNaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，将溶液蒸干，得到干燥固体的质量为17.55g，求：
（1）原混合物中NaCl的物质的量的浓度
（2）参加反应中的Cl₂在标准状况下的体积．

己知图中A为铁，B、C为中学常见单质；通常情况下，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

（1）写出化学式：D、E、X．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（3）反应 ③的离子方程式为：．
（4）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．

A-I均是中学化学常见的物质，A、B、C、G为单质，其余均是化合物．在相同条件下，气体A的密度是气体B的密度的35.5倍；C是地壳中含量最多的金属元素，单质G用途非常广泛，常用作建筑材料，D为红棕色粉末．它们之间的转化关系如图所示．回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置为．
（2）A+B→E的反应现象为．
（3）C+D→F+G的化学方程式为．
（4）F溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为：．
（5）将Ⅰ的浓溶液滴入沸水，可得红褐色胶体．发生反应的离子方程式为：．

如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B的分子中共有4个原子，不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：
①B的电子式为，D的化学式是．
②A、B、E中均含有的一种元素为 （填元素名称）．
③液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，其反应的化学方程式为．
（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N₆₀，它的结构与C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N₆₀结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N₆₀分子的结构中含有个N-N．

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、HC的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是．
（2）写出B与D反应的离子方程式：，每生成1mol气体甲，转移电子个．

如图表示常见元素单质及化合物相应关系，某些生成物略去．请回答下列问题：

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分
（1）D的电子式；H为 （填化学式）
（2）完成下列方程式
ⅰ．空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式；
ⅱ．反应②的化学反应方程式；
ⅲ．足量B通入H溶液的离子反应方程式．

某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，反应类型是；
（3）已知：请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式；所的产物1mol最多能与mol的乙酸发生酯化反应．
（4）一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

反应CaCO₃?CaO+CO₂在不同温度下，CO₂的平衡压强如下表：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×10	9.17×102	8.37×103	4.34×104	1.01×105

根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原CaCO₃的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡．
A．向逆反应方向移动                      B．向正反应方向移动
C．不移动                                D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO₃在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将，CaCO₃的分解率将，CO₂的平衡压强将4.34×10⁴ Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是．

硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）