题目内容
如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B的分子中共有4个原子，不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为
，C、D均为原子晶体，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：①B的电子式为
②A、B、E中均含有的一种元素为
③液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，其反应的化学方程式为
（3）在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60，它的结构与C60十分相似．已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60分子的结构中含有
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是光导纤维的主要材料，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4．
解答：
解：A是沼气的主要成分，为甲烷；B分子中所含电子数为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，可知B为H2O2；C中含有O元素，C是光导纤维的主要材料，故C为SiO2；E分子中所含电子数为18，E是由六个原子构成的分子，依据分子结构和化学键的特征分析，形成三个化学键的原子为氮原子，故E中含有H元素和N元素，E为N2H4；D中含有Si元素，还含有H元素或N元素，由D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4，电子总数之比为3：2，则D中含有元素为N，故D为Si3N4，
①B为H2O2，电子式为
，D为Si3N4，
故答案为：；Si3N4；
②A、B、E分别为甲烷、过氧化氢、N2H4，均含有的一种元素为氢，故答案为：氢；
③液态H2O2与液态N2H4反应可生成一种气态单质和一种常见液体，应生成氮气与水，该反应的化学方程式为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O，
故答案为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O；
（3）N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构，每个N-N键为一个N原子提供
，则1个N60分子的结构中含有N-N数目为60×3×
=90，
故答案为：90．
①B为H2O2，电子式为
，D为Si3N4，故答案为：
；Si3N4；②A、B、E分别为甲烷、过氧化氢、N2H4，均含有的一种元素为氢，故答案为：氢；
③液态H2O2与液态N2H4反应可生成一种气态单质和一种常见液体，应生成氮气与水，该反应的化学方程式为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O，
故答案为：2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O；
（3）N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构，每个N-N键为一个N原子提供
| 1 |
| 2 |
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故答案为：90．
点评：本题考查无机物的推断，难度中等，掌握常见18电子物质是推断的关键，需要学生对常见物质的结构与性质熟练掌握．
练习册系列答案
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②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
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