题目内容
反应CaCO3?CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡 ．
A．向逆反应方向移动 B．向正反应方向移动
C．不移动 D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将 ，CaCO3的分解率将 ，CO2的平衡压强将 4.34×104 Pa（填“＞”、“=”、“＜”），其理由是 ．
| 温度/℃ | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
| 压强/Pa | 5.32×10 | 9.17×102 | 8.37×103 | 4.34×104 | 1.01×105 |
（1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡
A．向逆反应方向移动 B．向正反应方向移动
C．不移动 D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡．若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据压强和温度对化学平衡移动的影响知识来回答判断；
（2）若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，平衡正向移动，根据压强对平衡移动的影响以及绝热体系温度的变化来进行判断．
（2）若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，平衡正向移动，根据压强对平衡移动的影响以及绝热体系温度的变化来进行判断．
解答：
解：（1）反应CaCO3?CaO+CO2是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大压强，逆向移动，所以若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则无法确定平衡移动方向，故答案为：D；
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，CO2的压强必小于850℃的平衡压强，平衡正向移动，碳酸钙的分解率会增大，反应是吸热的，所以体系温度降低，
故答案为：降低；增大；＜；增大体积使CO2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO2的压强必小于850℃的平衡压强
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡，若将该容器的容积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，CO2的压强必小于850℃的平衡压强，平衡正向移动，碳酸钙的分解率会增大，反应是吸热的，所以体系温度降低，
故答案为：降低；增大；＜；增大体积使CO2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO2的压强必小于850℃的平衡压强
点评：本题是一道关于化学平衡的影响因素知识的考查题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
练习册系列答案
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