题目内容
己知图中A为铁，B、C为中学常见单质；通常情况下，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）写出化学式：D 、E 、X ．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）．
（3）反应 ③的离子方程式为： ．
（4）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol．
（1）写出化学式：D
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
（3）反应 ③的离子方程式为：
（4）反应⑦的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：单质B常温下是液态，能与Fe反应，则B为Br2，D为FeBr3，D与F得到红色溶液，则F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeBr2，Fe与气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，E为黑色固体，H在常温下为液体，X是一种无氧强酸，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HBr，H为H2O，据此解答．
解答：
解：单质B常温下是液态，能与Fe反应，则B为Br2，D为FeBr3，D与F得到红色溶液，则F为KSCN，由D与G之间的相互转化，可知G为FeBr2，Fe与气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，E为黑色固体，H在常温下为液体，X是一种无氧强酸，可推知C为O2，E为Fe3O4，X为HBr，H为H2O，
（1）由上述分析可知，D为FeBr3，E为Fe3O4，X为HBr，故答案为：FeBr3；Fe3O4；HBr；
（2）在反应①～⑦中，①为铁和溴发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和HBr发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为溴化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为溴化亚铁和溴发生的氧化还原反应，⑥是溴化铁和硫氰酸盐发生的络合反应，不是氧化还原反应，
故答案为：③⑥；
（3）反应③的离子方程式是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；该反应中符合氧化还原反应的电子守恒，氢元素化合价从+1价变化为0价，4H2O反应转移电子为 8mol，铁元素从0价变化为+
价，每消耗 0.3mol的A（Fe），可转移电子0.8mol，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；0.8．
（1）由上述分析可知，D为FeBr3，E为Fe3O4，X为HBr，故答案为：FeBr3；Fe3O4；HBr；
（2）在反应①～⑦中，①为铁和溴发生的氧化还原反应，②为铁和氧气发生的氧化还原反应，③为四氧化三铁和HBr发生的复分解反应，不是氧化还原反应，④为溴化铁和铁发生的氧化还原反应，⑤为溴化亚铁和溴发生的氧化还原反应，⑥是溴化铁和硫氰酸盐发生的络合反应，不是氧化还原反应，
故答案为：③⑥；
（3）反应③的离子方程式是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，
故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（4）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
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故答案为：3Fe+4H2O（g）
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点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Br元素化合物的性质与转化，需要熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．
练习册系列答案
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①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
其正确的是（ ）
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
其正确的是（ ）
| A、①④⑤ | B、①②④ |
| C、③④⑤ | D、①③⑤ |
下列说法符合事实的是（ ）
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A、
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B、
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C、
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D、
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| B、Br2+2e-→2Br- |
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| D、Zn2++2e-→Zn |