题目内容
硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）
| A、C1电极上发生的反应是：2I--2e-=I2 |
| B、如图装置的电流方向是从C1到C2 |
| C、盐桥中的K+离子向C1电极移动 |
| D、装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置电流计指针发生了偏转，说明有电流产生，则该装置为原电池，发生氧化还原反应，碘离子易失电子发生氧化反应，所以C1电极为负极、C2电极为正极，负极反应式为2I--2e-=I2，正极反应式为Hg2++e-=Hg+，盐桥中阳离子移向正极、阴离子移向负极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
解答：
解：该装置电流计指针发生了偏转，说明有电流产生，则该装置为原电池，发生氧化还原反应，碘离子易失电子发生氧化反应，所以C1电极为负极、C2电极为正极，
A．C1电极上发生的反应是：2I--2e-=I2，故A正确；
B．电流从正极沿导线流向负极，所以电流方向是从C2到C1，故B错误；
C．盐桥中的K+离子向C2电极移动，故C错误；
D．二者没有直接接触，所以装置发生的总反应是2Hg2++2I-=2Hg++I2，故D错误；
故选A．
A．C1电极上发生的反应是：2I--2e-=I2，故A正确；
B．电流从正极沿导线流向负极，所以电流方向是从C2到C1，故B错误；
C．盐桥中的K+离子向C2电极移动，故C错误；
D．二者没有直接接触，所以装置发生的总反应是2Hg2++2I-=2Hg++I2，故D错误；
故选A．
点评：本题考查原电池原理，明确得失电子的微粒、电流流向、阴阳离子移动方向即可解答，难点是盐桥中阴阳离子移动方向判断．
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B、
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C、
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D、
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A、Cl2
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B、Cl2
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C、Cl2
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D、 |