题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如表：下列说法正确的是（ ）
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种核素的质量数为14，中子数为8 |
| Y | Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集 |
| Z | Z的单质常温下为黄绿色气体 |
| W | W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍 |
| A、原子半径：W＞X＞Y，离子半径：W＞Z |
| B、氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞X |
| C、Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取 |
| D、W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由X的信息，质量数为14，中子数为8，可知质子数为6，故X为C元素；根据Y的信息，只能用排水法收集的氧化物当为NO，则Y为N元素；Z的单质常温下为黄绿色气体，则Z是Cl；若W的周期数为2时，对应的核外电子总数为8，即是O，若周期数为3时，对应的核外电子总数为12，即是Mg，所以W可为O或Mg，据此解答．
解答：
解：由X的信息，质量数为14，中子数为8，可知质子数为6，故X为C元素；根据Y的信息，只能用排水法收集的氧化物当为NO，则Y为N元素；Z的单质常温下为黄绿色气体，则Z是Cl；若W的周期数为2时，对应的核外电子总数为8，即是O，若周期数为3时，对应的核外电子总数为12，即是Mg，所以W可为O或Mg，
A．原子半径：C＞N＞O，离子半径Z＞W，故A错误；
B．应当表述为最高价氧化物对应的水化物的酸性，故B错误；
C．Y的最高正价含氧酸为HNO3，可以用氨氧化的方法来制取，故C正确；
D．可以发生反应：2Mg+CO2
2MgO+2C，故D错误，
故选C．
A．原子半径：C＞N＞O，离子半径Z＞W，故A错误；
B．应当表述为最高价氧化物对应的水化物的酸性，故B错误；
C．Y的最高正价含氧酸为HNO3，可以用氨氧化的方法来制取，故C正确；
D．可以发生反应：2Mg+CO2
| ||
故选C．
点评：本题考查质量数、中子数、质子数的关系；氮及其化合物的性质；镁的性质，微粒半径比较，难度不大，推断元素是解题关键．
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