下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X 中一定含有CO32-
D	向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解

下列离子方程式书写正确的是（　　）

科学家合成了一系列独特的氢铝化合物．最简单的氢铝化合物化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al₂H₆球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）

下列各组物质相互反应得到Al（OH）₃的是（　　）

从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是（　　）

某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO₃充分反应，假设HNO₃的还原产物全部为铵盐．在反应后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示．分析图象回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为：．
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO₃反应的化学方程式：．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．

向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是（　　）

某化学小组进行Na₂O₂与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
（1）Na₂O₂中含有的化学键类型：；请写出a中反应的化学方程式．
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na₂O₂与水反应分两步进行：Na₂O₂+H₂O=NaOH+H₂O₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
（2）请设计实验验证Na₂O₂与水反应后的溶液中有H₂O₂残留：取少量b溶液于试管中，，证明溶液中有H₂O₂残留．
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①；
②溶液中H₂O₂破坏酚酞的结构；
③NaOH和H₂O₂共同作用结果．
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：

实验	操作	现象	结论
1	向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12	加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色	①
2	向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12	溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
3	向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 …	②   …	溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色

（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：．

某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
I．查阅资料，获取了相关知识信息：
金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO₃

△   .

2NaNO₂+O₂↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂，如：2Cu（NO₃）₂

△   .

2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂，如：2AgNO₃

△   .

2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO₃）₂热分解固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显价；
猜想三：Fe元素．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入溶液．
（3）实验现象：实验①；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是．
【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用工装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是．
（2）丙同学取等质量的Fe（NO₃）₂同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是（填字母序号）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol?L^-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为g．