题目内容

下列各组物质相互反应得到Al（OH）3的是（　　）
A、Al跟NaOH溶液共热
B、Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C、A12O3和水共热
D、A12（SO4）3和过量的NH3?H2O
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Al（OH）3属于两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，物质相互反应能得到Al（OH）3，可以用可溶性铝盐和弱碱溶液反应制取，也可以用可溶性偏铝酸盐和弱酸反应，据此分析解答．
解答： 解：A．Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以得不到Al（OH）3，故A错误；
B．Al（NO3）3与过量的NaOH溶液反应，反应方程式为：Al（NO3）3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaNO3，所以得不到Al（OH）3，故B错误；
C．Al2O3与水不反应，所以得不到Al（OH）3，故C错误；
D．A12（SO4）3与过量的氨水反应，反应方程式为：A12（SO4）3+6NH3．H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氢氧化铝的制取，明确氢氧化铝的性质是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，注意：氢氧化铝只能溶于强碱而不能溶于弱碱，熟练掌握“铝三角”知识网络，灵活运用知识解题，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素．
Ⅰ、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面．
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为
 
．
Ⅱ、含铬的工业废水会导致慢性中毒．如图1处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加过量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步骤①的反应的离子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并计算铁氧体（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是实验检测中心对某地区两个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表．
样品序号取样深度（m）有机质（×10-2g）总铬（×10-6g）
样品A-10.00～0.302.81114
样品A-20.30～0.601.72111
样品A-31.20～1.801.0088
样品B-10.00～0.302.60116
样品B-20.30～0.602.48112
样品B-31.20～1.801.83106
从表中你可以得出的结论有
 
（答一点即可）．
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图2．反应为：
4Kr2CrO4+4H2O
 通电 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通电后阳极区溶液由
 
变为
 
．原因是
 
．
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止． 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（　　）
A、Fe2O3、Al2O3
B、Fe2O3
C、Fe （OH）2、Al （OH）3
D、Fe （OH）3、Al （OH）3
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．则有（　　）
A、镁铝合金的质量为0.39 g
B、盐酸的物质的量浓度为2mol/L
C、B点沉淀的质量 0.39g
D、镁铝与盐酸恰好完全反应
某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
（1）Na2O2中含有的化学键类型：
 
；请写出a中反应的化学方程式
 
．
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，
 
，证明溶液中有H2O2残留．
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①
 
；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果．
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验操作现象结论
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
 
3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
 
．
只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol?L-1，）是（　　）
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀盐酸和K2CO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、AgNO3和盐酸
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注．砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氮、磷属于同族元素．该族元素与生物体的生命活动密切相关．被称为“生命之族”．如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位．而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用如图1毒蛇和狼来作为砷和锑的符号．
（1）砷的基态原子的价电子排布式是
 
．如图2是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置．
（2）下列关于该元素的说法中正确的是
 
．
a．氮、磷、砷的电负性依次减小
b．氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c．N-H、P-H、As-H键的健长依次增长，而键的极性依次降低
d．P4分子的空间的构壁为正四面体（如图3），P-P键之间的键角为109°28′
（3）氮是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式
 
．该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是
 
．
（4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变．实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状．只要控制砒霜的量，适当使用可以治病．
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量．其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）．在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质．
写出反应①配平后的化学方程式
 
．若试样的质量为100g得到砷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为
 
．
二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质，有关性质表现如下，请完成相关问题：（Ⅰ）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
（1）该反应的化学方程式为
 
，达到平衡时四氧化二氮的转化率为
 
%．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=
 
mol?L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
 
mol?L-1?s-1．
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
 
mol?L-1．
（Ⅱ）将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2 
催化剂
加热
 2SO3（正反应放热）． 
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等   b．SO2百分含量保持不变    c．容器中气体的压强不变          d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等     e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向装置中再充入N2   b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂     d．升高温度．
25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列说法不正确的是（　　）
A、①与②混合，所得混合溶液的pH=3
B、②和③混合后，溶液呈酸性
C、③和④分别用②中和，消耗②的体积：③＞④
D、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①

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