Question

向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）

• A、a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
• B、镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N_A
• C、镁铝合金与盐酸反应产生H₂的体积在常温常压下大于1.12L
• D、x=2y

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．利用极限法解答，当全为Al时，a有极小值，当全为Mg时，a有极大值，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，再根据m=nM计算；
B．沉淀混合物含有的OH^-的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量；
C．根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，再结合V=nV_m判断；
D．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），据此计算．

解答： 解：向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．当全为Al时，Al的物质的量为

0.1mol

3

，故a的极小值为

0.1mol

3

×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故A正确，
B．沉淀混合物含有的OH^-的质量为（a+1.7g）-ag=1.7g，物质的量为

1.7g

17g/mol

=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故B正确；
C．由B分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为

0.1mol

2

=0.05mol，
常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故D错误；
故选D．

点评：考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH^-的质量是解题关键，注意利用守恒进行计算．