题目内容
科学家合成了一系列独特的氢铝化合物．最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）| A、Al2H6中Al为-3价，H为+l价 |
| B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C、Al2H6是共价化合物 |
| D、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
考点：镁、铝的重要化合物,根据化学式判断化合价,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：
分析：A．根据元素的电负性和铝的化合价判断；
B．根据元素守恒分析；
C．根据Al2H6分子的球棍模型分析；
D．根据氢铝化合物的性质分析．
B．根据元素守恒分析；
C．根据Al2H6分子的球棍模型分析；
D．根据氢铝化合物的性质分析．
解答：
解：A．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故A错误；
B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
C．根据Al2H6分子的球棍模型可知，该分子为共价化合物，故C正确；
D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．
故选A．
B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
C．根据Al2H6分子的球棍模型可知，该分子为共价化合物，故C正确；
D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．
故选A．
点评：本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，侧重于考查学生对题目信息的提取和应用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（ ）
| A、在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液 |
| B、在AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| C、在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
| D、用Al2O3与水反应 |
①若某金属M为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A、M的分子式为C6H12O6 |
| B、用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| C、①、④的反应类型均属于取代反应 |
| D、N的化学式为CH3COOH |
X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
（1）X+Z→N； （2）M+X→N； （3）M+Y→R+X．
（1）X+Z→N； （2）M+X→N； （3）M+Y→R+X．
| A、第二周期ⅣA族 |
| B、第二周期ⅥA族 |
| C、第三周期ⅡA族 |
| D、第三周期ⅣA族 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- |
| B、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 |
| C、做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验 |
| D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干 |
| B、分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出 |
| C、将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体 |
| D、配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可 |