按要求填写下列空白
（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为
（2）HF与HCl的沸点较高的是，原因是
HF与HCl稳定性强的是，判断依据是
（3）过氧化钠的电子式为用电子式表示CO₂的形成过程
（4）写出工业合成氨的化学方程式
（5）写出SO₂通入溴水中反应的离子方程式
（6）写出NH₄Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式．

根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第周期第族、第纵行．某元素B含有8个质子、10个中子，用

A Z

X表示B原子的组成，
（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为；它是化合物（离子或共价）．

实验室里制备Al（OH）₃的方法最好的是（　　）

汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素．
Ⅰ、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面．
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr₂O₃）”制备铬单质，该反应的化学方程式为．
Ⅱ、含铬的工业废水会导致慢性中毒．如图1处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe²⁺Fe³⁺_（2-x） Cr³⁺_x]O₄）．
（2）加过量FeSO₄的目的是．
（3）配平步骤①的反应的离子方程式Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+=Fe³⁺+   Cr³⁺+H₂O
并计算铁氧体（[Fe²⁺Fe³⁺_（2-x） Cr³⁺_x]O₄）中X=．
（4）下表是实验检测中心对某地区两个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表．

样品序号	取样深度（m）	有机质（×10-2g）	总铬（×10-6g）
样品A-1	0.00～0.30	2.81	114
样品A-2	0.30～0.60	1.72	111
样品A-3	1.20～1.80	1.00	88
样品B-1	0.00～0.30	2.60	116
样品B-2	0.30～0.60	2.48	112
样品B-3	1.20～1.80	1.83	106

从表中你可以得出的结论有（答一点即可）．
（5）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图2．反应为：
4Kr₂CrO₄+4H₂O

通电  .

2Kr₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂+O₂；已知K₂CrO₄铬酸钾溶液中存在平衡：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
通电后阳极区溶液由变为．原因是．

配平下列氧化还原反应的化学方程式：
（1）FeS+KMnO₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+Fe₂（SO₄）₃
（2）HCl（浓）+K₂Cr₂O₇^△CrCl₃+KCl+Cl₂+H₂O．

将过量的CO₂通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（　　）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（2）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为64．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol?L-1）	1.44	9.6	9.6

比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的变化曲线如图1：

若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；在其他条件不变时，请在图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[

n(H2)

n(CO2)

]变化的曲线图．

向Al₂ （SO₄）₃逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如图
（1）O点到B点之间产生现象是：
（2）A点溶液中的溶质
（3）B点溶液中的溶质
（4）AB点之间发生反应的离子方程式：．

为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H₂SO₄；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（　　）

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表达）
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂，混合体系中NH₃的百分含量和温度的关系如图甲所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂0（填“＞”或“＜”）：
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”或“向右”）
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁K₂；反应进行到状态D时，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨气溶于水得到氨水．已知常温下0.01mol?L^-1的氨水中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-6，则该溶液的pH为，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为，在25℃时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数．
（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，如图乙所示以CH₄为原料的燃料电池示意图．
①放电时，负极的电极反应式为．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为．