题目内容
实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（ ）
| A、在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液 |
| B、在AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| C、在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 |
| D、用Al2O3与水反应 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故用AlCl3制取Al（OH）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱．
解答：
解：A．在NaAlO2溶液中滴少量盐酸，反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；
B．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；
C．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，无法制得Al（OH）3，故C错误；
D．Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D错误；
故选B．
B．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；
C．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，无法制得Al（OH）3，故C错误；
D．Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D错误；
故选B．
点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．
练习册系列答案
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NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| B、2.8gN2和2.24 LCO组成的混合物中质子数为1.4 NA |
| C、将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+ |
| D、25℃时，1LpH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA |
FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
| A、滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 |
| B、都能透过半透膜 |
| C、都有丁达尔现象 |
| D、都是均一的分散系 |
在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J?℃-1生成溶液的比热容为4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似为1g?mL-1．
向Al2 （SO4）3逐滴加入NaOH溶液得到沉淀如图
如图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．请回答下列问题：
科学家合成了一系列独特的氢铝化合物．最简单的氢铝化合物化学式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（ ）| A、Al2H6中Al为-3价，H为+l价 |
| B、Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 |
| C、Al2H6是共价化合物 |
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