Question

按要求填写下列空白
（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为

 

（2）HF与HCl的沸点较高的是

 

，原因是

 

HF与HCl稳定性强的是

 

，判断依据是

 

（3）过氧化钠的电子式为

 

用电子式表示CO₂的形成过程

 

（4）写出工业合成氨的化学方程式

 

（5）写出SO₂通入溴水中反应的离子方程式

 

（6）写出NH₄Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,电子式,离子方程式的书写,元素周期律的作用

专题：化学用语专题,元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物

分析：（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其最高正价为+n价，最低负价为（n-8）价，由此得出气态氢化物的化学式；
（2）HF分子与分子间存在氢键，使其熔沸点异常的高；稳定性是化学性质，与氢化物中心元素的非金属性有关；
（3）过氧化钠中存在离子键和非极性共价键；形成过程左边相同原子可以合并写，右边是二氧化碳的电子式；
（4）工业合成氨是氮气和氢气在催化剂高温高压的条件合成氨气；
（5）SO₂通入溴水，发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，溴是氧化剂；
（6）实际参加反应的是铵根离子和OD^-之间结合成弱电解质．

解答： 解：（1）过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其最高正价为+n价，最低负价为（n-8）价，所以化学式为H_8-nR或RH_8-n，故答案为：H_8-nR或RH_8-n；
（2）HF分子与分子间存在氢键，使其熔沸点异常的高，氟的非金属性强，故答案为：HF；HF分子间可形成氢键；HF；F的非金属性比Cl强；
（3）过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，电子式为：；形成过程左边相同原子可以合并写，右边是二氧化碳的电子式，所以形成过程为，故答案为：；；
（4）在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃，故答案为：N₂+3H₂

催化剂    .

高温高压

2NH₃；
（5）SO₂通入溴水，发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，溴是氧化剂，所以方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（6）实际参加反应的是铵根离子和OD^-之间结合成弱电解质，所以离子反应方程式为：NH₄⁺+OD^-=NH₃?HDO，故答案为：：NH₄⁺+OD^-=NH₃?HDO．

点评：本题考查主族元素的最高正化合价和最低负化合价、氢键和分子的稳定性、氧化还原反应和离子反应方程式的书写，涉及的面广，但比较基础．