题目内容

为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（　　）
A、①②③B、②③
C、②③①D、③②
考点：测定有机物分子的元素组成
专题：有机物的化学性质及推断
分析：甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验．
解答： 解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳．
故选D．
点评：本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是（反应条件略）（　　）
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
 点解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加过量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
小王同学准备用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
 
和
 
；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．
溶质实验步骤实验现象离子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
 
；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
 
．
某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）
A、实验过程中没有热量损失
B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C、烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D、酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素．
Ⅰ、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面．
（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为
 
．
Ⅱ、含铬的工业废水会导致慢性中毒．如图1处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加过量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步骤①的反应的离子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并计算铁氧体（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是实验检测中心对某地区两个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表．
样品序号取样深度（m）有机质（×10-2g）总铬（×10-6g）
样品A-10.00～0.302.81114
样品A-20.30～0.601.72111
样品A-31.20～1.801.0088
样品B-10.00～0.302.60116
样品B-20.30～0.602.48112
样品B-31.20～1.801.83106
从表中你可以得出的结论有
 
（答一点即可）．
（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图2．反应为：
4Kr2CrO4+4H2O
 通电 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通电后阳极区溶液由
 
变为
 
．原因是
 
．
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为
 
．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min051015202530
压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=
 
；该温度下平衡常数K=
 
；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
 
；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是
 
（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA为材料可制成新型固定螺钉，用于骨折接合手术．经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu（OH）2悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基．

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 中官能团的名称
 
；B1的分子式为
 
．
（2）①～⑥反应中属于消去反应的是
 
；A的结构简式：
 
．
（3）反应④的化学方程式：
 
．
（4）写出C 与新制Cu（OH）2悬浊液 反应的．方程式：
 
．
（5）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式
 
．
（6）符合下列条件的E 的同分异构体共有
 
种；
①含有三个甲基；②能与NaHCO3 反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（7）设计实验验C 中所含有的非氧官能团
 
．
某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．
（1）Na2O2中含有的化学键类型：
 
；请写出a中反应的化学方程式
 
．
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，
 
，证明溶液中有H2O2残留．
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①
 
；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果．
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验操作现象结论
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
 
3向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8～13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红．该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：
 
．

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