题目内容

配平下列氧化还原反应的化学方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（浓）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应中铁从+2升为+3价，硫从-2升为+6价，2个FeS共升高18价，锰元素化合价从+7降为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为90，故FeS系数为10，高锰酸钾系数为18，MnSO4系数为18，Fe2（SO4）3系数为5，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式；
（2）反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O系数为1，CrCl3系数为2，Cl2系数为3，再根据元素守恒确定其它物质的系数，配平方程式．
解答： 解：（1）反应中铁从+2升为+3价，硫从-2升为+6价，2个FeS共升高18价，锰元素化合价从+7降为+2，共降低5价，化合价升降最小公倍数为90，故FeS系数为10，高锰酸钾系数为18，MnSO4系数为18，Fe2（SO4）3系数为5，根据K元素守恒可知K2SO4系数为9，根据S元素守恒可知H2SO4系数为32，根据H元素可知H2O的系数为32，故答案为：10、18、32、9、18、32、5；
（2）反应中氯从-1升为0价，2个氯离子共升高2价，铬元素化合价从+6降为+3，两个铬共降低6价，化合价升降最小公倍数为6，故K2Cr2O系数为1，CrCl3系数为2，Cl2系数为3，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为14，根据H元素可知H2O的系数为7，故答案为：14、1、2、2、3、7．
点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，根据化合价升降和原子守恒配平，注意掌握在该反应（2）中HCl部分被氧化．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A、标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
B、精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
C、2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA
D、标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 NA
对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3 溶液与稀盐酸反应；③Na与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④
目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS2
O2
800℃
Cu2S
O2
△①
Cu2O
Cu2S
△②
Cu
（1）写出反应的化学方程式：
 
写出反应②的化学方程式：
 
假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为
 

（2）基态铜原子的价电子排布式为
 
．硫、氧元素相比，第一电离能较大的是
 
．
（3）在反应①、②中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是
 
；其立体结构是
 
．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键．向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为
 
．
（5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm．则该氧化物的密度为
 
g?cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表达）
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图甲所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
 
移动（填“向左”或“向右”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
 
K2；反应进行到状态D时，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨气溶于水得到氨水．已知常温下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，则该溶液的pH为
 
，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
 
，在25℃时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
 
．
（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，如图乙所示以CH4为原料的燃料电池示意图．
①放电时，负极的电极反应式为
 
．
②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．
用0.100mol?L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是（　　）
A、以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3
B、以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml
C、溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl
D、ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
 
．
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．G是一种合成橡胶和树脂的重要原料．已知：
①                                   
 ②RCOOH
LiAIH4
 RCH2OH（其中R是烃基）
有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题：

（1）A中不含氧的官能团名称是
 
；⑤的反应类型是
 
；G的结构简式为
 
；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有
 
种（不考虑立体异构）；
（2）反应②的化学方程式为
 
；
（3）E可在一定条件下通过
 
（填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式
 
；
（4）反应⑥的化学方程式为
 
；
（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式
 
．
从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是（　　）
A、铝土矿溶于NaOH溶液中
B、NaAlO2溶液的酸化
C、灼烧氢氧化铝固体
D、电解熔融的氧化铝

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