题目内容
将过量的CO2通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）
| A、CaCl2溶液 |
| B、NaAlO2溶液 |
| C、Na2CO3溶液 |
| D、水玻璃 |
考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．氯化钙溶液中通入二氧化碳，没有明显现象；
B．碳酸酸性强于氢氧化铝，将过量的CO2通入NaAlO2溶液溶液中得到氢氧化铝沉淀；
C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，当碳酸钠溶液为饱和时，有浑浊，不饱和时无沉淀；
D．硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀．
B．碳酸酸性强于氢氧化铝，将过量的CO2通入NaAlO2溶液溶液中得到氢氧化铝沉淀；
C．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，当碳酸钠溶液为饱和时，有浑浊，不饱和时无沉淀；
D．硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀．
解答：
解：A．盐酸的酸性强于碳酸，所以氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故A错误；
B．碳酸酸性强于氢氧化铝，过量的二氧化碳可与NaAlO2溶液反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最终会出现氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．当碳酸钠溶液为饱和时，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，当碳酸钠溶液不饱和时无沉淀，故C错误；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，碳酸的酸性比硅酸强，Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，反应生成了硅酸白色沉淀，反应的化学方程式为：2CO2+Na2SiO3+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，故D正确；
故选BD．
B．碳酸酸性强于氢氧化铝，过量的二氧化碳可与NaAlO2溶液反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，最终会出现氢氧化铝沉淀，故B正确；
C．当碳酸钠溶液为饱和时，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3而析出，当碳酸钠溶液不饱和时无沉淀，故C错误；
D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，碳酸的酸性比硅酸强，Na2SiO3溶液通入过量的二氧化碳，反应生成了硅酸白色沉淀，反应的化学方程式为：2CO2+Na2SiO3+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了元素及其化合物的性质，掌握物质的性质是解本题关键，注意涉及的反应物的量、产物的性质，题目难度中等．
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