四种强电解质A、B、C、D的溶液，分别含有下列阴阳离子的各一种，且不重复．已知A溶液为黄色，含0.01mol的A溶液与含0.01mol的B溶液反应生成白色沉淀，再逐滴加入D溶液，白色沉淀最后转变为黄色沉淀．将C溶液滴在pH试纸的中部，显蓝色．

阳离子	K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
阴离子	Cl-、I-、CO32-、NO-3

试按要求回答下列相关问题：
（1）D的电子式为：．
（2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：．
（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：．
（4）25℃时，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH₃，当溶液的pH=3时，A的金属离子全部沉淀．计算该沉淀的Ksp=．（离子的浓度为1.0×10^-5mol/L时认为沉淀完全）
（5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色．则1mol B分解，转移的电子数为．
（6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置．则该装置为（填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：．

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

有机物A～G有如图所示的关系，已知：质谱法测得A的相对分子质量为90.15g A完全燃烧生成22g CO₂和9.0g H₂O，A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．两分子A能生成一分子环状化合物E，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2：1的比例反应生成D，1mol D与足量金属Na起反应，放出1mol H₂．C是一种高分子化合物．

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：A→B、B→C；
（2）写出C、D的结构简式：C、D．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A→E．②F→A．
（4）F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式．

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为；A→B的反应类型；
（2）有机物D中的官能团的名称．
（3）有机物E的化学名称为．M的结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
B→C：；
E→F．
（5）满足下列条件的H的同分异构体共有种（不考虑立体异构）．
①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体．
写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式．

有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl

Mg/乙醚  .

RMgCl

(i)R′CHO

(ii)H2O/H+

（R、R′表示烃基）
Ⅱ．

(CH3CO)2O

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是．
（2）②中的反应条件是；G生成J的反应类型是．
（3）①的化学方程式是．
（4）F的结构简式是．
（5）③的化学方程式是．
（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是．
（7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构   b．苯环上的一硝基取代产物有两种．

如图是实验室制备SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为．
（2）⑤的作用是，反应的离子方程式为．
（3）填写下列表格．

装置	实验现象	体现SO2的性质
①
②
③
④

下列各组溶液不用其它试剂就能区别开的是（　　）

一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　　）

化学是一门以实验为基础的科学，大家都从实验中学化学，为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．猜想该固体的化学式为
（2）如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；
（4）利用钠碱循环法可消除硫酸厂烟气的SO₂
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为
②在吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释．