题目内容
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ．
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 ．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=
考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
专题：实验设计题
分析：（1）①根据分液漏斗的使用方法来回答；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确；
③根据质量守恒计算出总的二氧化硫的物质的量，根据装置D中三氧化硫的质量可以计算出反应消耗的二氧化硫的物质的量，然后计算出二氧化硫的转化率；
（2）①二氧化硫具有氧化性，与硫化氢反应生成硫单质；
②氯气具有氧化性，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸，可以通过检验硫酸根离子判断二氧化硫具有还原性，需要排除干扰离子；
③反应后的溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中的电荷守恒进行解答．
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确；
③根据质量守恒计算出总的二氧化硫的物质的量，根据装置D中三氧化硫的质量可以计算出反应消耗的二氧化硫的物质的量，然后计算出二氧化硫的转化率；
（2）①二氧化硫具有氧化性，与硫化氢反应生成硫单质；
②氯气具有氧化性，二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸，可以通过检验硫酸根离子判断二氧化硫具有还原性，需要排除干扰离子；
③反应后的溶液为中性，则c（H+）=c（OH-），根据溶液中的电荷守恒进行解答．
解答：
解：（1）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，
故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，说明生成三氧化硫的质量是mg，则转化成三氧化硫的二氧化硫的物质的量为：
=
mol，装置E中产生白色沉淀为硫酸钡，根据质量守恒，则吸收的二氧化硫的物质的量为：
=
mol，
所以二氧化硫的转化率为：
×100%，
故答案为：
×100%；
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，
故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，该方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，该方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，该方法合理，
故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显示中性，所以c（H+）=c（OH-），则：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确，当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，可以让装置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的装置吸收，
故答案为：使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；
③装置D增加的质量为mg，说明生成三氧化硫的质量是mg，则转化成三氧化硫的二氧化硫的物质的量为：
| mg |
| 80g/mol |
| m |
| 80 |
| ng |
| 233g/mol |
| n |
| 233 |
所以二氧化硫的转化率为：
| ||||
|
故答案为：
| ||||
|
（2）①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，
故答案为：试管a中出现淡黄色浑浊；
②方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，该方法不合理；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，该方案不合理；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液汇总出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，该方法合理，
故答案为：Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
③将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管c中，所得溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），溶液显示中性，所以c（H+）=c（OH-），则：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）．
点评：本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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