题目内容
如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥中发生的化学反应方程式为
（2）⑤的作用是
（3）填写下列表格．
| 装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
| ① | ||
| ② | ||
| ③ | ||
| ④ |
考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
专题：实验设计题
分析：（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中；
（3）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答．
（2）⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中；
（3）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答．
解答：
解：由图可知，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：
．
（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；SO2+2OH-═SO32-+H2O；
（3）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；
因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；
③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：
| 装置 | 实验现象 | 体现SO2的性质 |
| ① | 溶液变红色 | 二氧化硫水溶液显酸性 |
| ② | 溶液褪色 | 漂白性 |
| ③ | 溶液变浑浊 | 氧化性 |
| ④ | 氯水褪色 | 还原性 |
点评：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．
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下列离子方程式正确的是（ ）
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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
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已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c（Mg2+）最大为（ ）
| A、0.18mol/L |
| B、1.8×10-2 mol/L |
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①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
| A、①② | B、②④ | C、①③ | D、②③④ |
胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：则下列说法正确的是（ ）
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