设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子 |
| B、1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个 |
| C、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA |
| D、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA |
化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义．
①加快化石燃料的开采与使用；
②研发易降解的生物农药；
③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；
⑤酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义．
| A、①③⑤ | B、②③⑤ |
| C、①②④ | D、②④⑤ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA |
| B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 NA |
| C、以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NA |
| D、在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA | ||
| B、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA | ||
| C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键 | ||
D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| D、Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
| B、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
| C、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA |
| D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量SO2通入冷的氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+ |
| B、把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、硫化钠溶液水解：S2-+2H2O═H2S+2OH- |
| D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2 SiO3↓ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、27g铝的原子最外层电子总数为NA |
| B、2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA |
| C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子 |
| B、常温常压下，28 g CO与22.4 L O2的分子数都是NA个 |
| C、16 g CH4与18 g NH4+所含质子数都是10NA个 |
| D、1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的离子数目小于NA个 |
根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A、Br-、Fe2+、I- |
| B、Br-、I-、Fe2+ |
| C、I-、Fe2+、Br- |
| D、Fe2+、I-、Br- |