Question

N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子
• B、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个
• C、1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
• D、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、常温常压下，22.4LCO₂不是1mol；
B、17.6g丙烷的物质的量是0.4mol，还原0.4mol×8=3.2mol极性键；
C、双氧水是18电子微粒，1.7g双氧水是0.05mol，还原0.9mol电子；
D、氧化剂为KIO₃，I的化合价+5→0生成3mol I₂时消耗1molKIO₃，转移电子的物质的量为1mol×5=5mol．

解答： 解：A、常温常压下，22.4LCO₂不是1mol，因此分子数不是N_A个，故A错误；
B、17.6g丙烷的物质的量是

17.6g

44g/mol

=0.4mol，还原0.4mol×8=3.2mol极性键，故B错误；
C、双氧水是18电子微粒，1.7g双氧水是

1.7g

34g/mol

=0.05mol，含有0.9mol电子，电子数为0.9N_A，故C正确；
D、氧化剂为KIO₃，I的化合价+5→0生成3mol I₂时消耗1molKIO₃，转移电子的物质的量为1mol×5=5mol，因此转移的电子数为5N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、转移电子数的计算方法．