题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
B、1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个
C、1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA
D、在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．硫酸氢钠晶体中含有钠离子和磷酸氢根离子，1mol硫酸氢钠中含有2mol离子；
B．铝离子的水解程度较小，其生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，无法计算胶粒数目；
C．CH3+（碳正离子）中含有8个电子，1mol该碳正离子中含有8mol电子；
D．氧气与金属钠的反应中，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol氧气完全反应得到2mol电子．
解答： 解：A．1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，总共含有2mol离子，含有2NA个离子，故A正确；
B．1L 2mol/L明矾溶液中含有2mol硫酸铝钾，由于铝离子只能部分水解，且生成的氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，则得到的氢氧化铝胶体粒子的物质的量一定小于2mol，胶粒的数目小于2NA个，故B错误；
C．1mol CH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故C错误；
D．O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数不一定是4NA，如钠与氧气的反应中，1mol氧气完全反应得到2mol电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（s）+CO2（g）═2CO2（g）△H2=+172.5kJ?mol-1则 a=
 
kJ?mol-1
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
 
，温度升高后K值
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T0C时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加人物质，反应经过一段时间后达到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 
．
②下列说法正确的是
 
（填字母）．．
a．当容器内气体密度恒定时，表明反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl，X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置
 
处（填字母下同）；若X为锌，开关K置于
 
处．
（5）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放电
充电
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是
 
（填字母）．
A．放电时负极反应为：Zn-e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化．
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
A、离子半径：丙＞丁＞乙
B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
若NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2 NA个电子
D、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
B、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
C、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
D、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）
A、在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5NA
B、22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA
D、含Al3+数目为0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3-个数大于0.3NA
盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
（1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是
 
，原因是
 
．

（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
编号盐酸氢氧化钠△t/℃
10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
20.1mol?L-10.1mol?L-1x
30.2mol?L-10.2mol?L-114
则x=
 
．
（3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是
 

②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为
 
．
请你在此实验装置的基础上提出修改方案
 
．
浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（　　）
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L
长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

（1）D装置中反应的化学方程式为
 
．B装置中反应的离子方程为
 
．
（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
 
．
（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
 
C装置中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
 
．（填试剂编号）

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